î/équatiOn d'état et la. THÉORIE, ETC. £47 



dont l'une se rapporte à la direction AB, l'autre à la direction CD. En 

 d'antres termes la molécule possède deux compressibilités différentes 

 dans deux directions déterminées. Une forme pour l'énergie potentielle, 

 où il ne serait pas tenu compte de cette différence de propriétés, serait 

 donc insuffisante. Dans la déduction thermodynamique de l'équation 

 d'équilibre nous avons donc, en introduisant la grandeur P\, introduit 

 une simpliçation illicite, et nous nous mettrions mieux d'accord avec la 

 différence de propriétés clans les deux directions en introduisant deux 

 grandeurs P bl et P^. Nous pouvons alors écrire: 



et 



Si maintenant nous calculons, de la manière dont nous l'avons fait pour 

 des molécules diatomiques, la valeur de dQ pour des molécules triato- 

 miques, dont les atomes se meuvent conformément à notre hypothèse, 

 nous trouvons: 



4Q, = L a dhg [(v-bfUZ^ + (£, + ZJdlogUb—bJKL, + £,)] + 

 + (£ 3 + Z A ) dbg l(b :i - -b 0 i)Hh + L é )l 



Posons de nouveau ^ 1 "j~ — = ^ == ^ 3 ~]~ ^ 1 ; nous obtenons alors : 



H=&\ logtv-b) TV* + log (b-b 01 )n> + log(b 2 —b 02 ) n\ 

 cf où nous déduisons la chaleur spécifique pour v = <» : 



Si nous donnons à P^ la forme ^ & x (h l — b 01 ) 2 et à P^ la forme 



— x 2 (ô 2 — ^Q2) 2 5 nous déduisons des équations d'équilibre relatives à 

 v = ce , c.à.d. de 



*j {h—b QA y = RT 



et 



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