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J. D. VAN DER WAALS. 



1°. lorsque ^ 1 peut être considéré comme très grand par rapport à 



C ^~-, ou plutôt si posant P b ==~ ^ (b l — b 01 ) 2 et P bi = \ a., {b 2 ~b 0 . 2 ) 2 , 

 (lu 2 Âi À> 



nous pouvons admettre que u x est très grand par rapport à tz 2 . Alors 



ôj- — b Qi est très petit par rapport à £ 2 — b 02 et l'on peut remplacer 



b 2 — b Q2 par b — b 0 . On obtient alors l'équation d'état 



tout comme pour une molécule diatomique. 



2°. si a x - # 2 . Alors b { — b 0l = b 2 — b 02 = -g (b — b 0 ), de sorte que 



Pour toutes les hypothèses relatives aux valeurs de x x et # 2 , comprises 

 entre ces deux cas limites, les deux équations distinctes subsistent,, mais 

 comme approximation nous pourrons poser dans tous les cas : 



\ p + 7T + * ( *^M {b - b ° ] =fRT 



où la valeur de /'est comprise entre 1 et 2. 



Pour l 1 anhydride carbonique je m'attendais à une valeur de /peu 

 différente de et au moyen de cette valeur de /j'ai mis à l'épreuve 

 l'équation d'état de b, en me servant de la série des valeurs trouvées 

 pour cette grandeur dans le chapitre „ Expériences d 1 Andrews' 1 dans la 

 première partie de la ^Continuité etc.", afin de voir si la variabilité de b 

 pourrait être expliquée de cette façon. Cette série de valeurs de b avait 



été obtenue en admettant que ^~ = — v et pour a j'avais admis la va- 

 leur 0,00874*. Plus tard il s'est élevé des cloutes au sujet de l'exacti- 

 tude de cette simple expression pour la pression moléculaire, liais il 

 m'a toujours semblé que cette forme fût la seule rationnelle, et l'exac- 

 titude avec laquelle elle permet de calculer le coefficient de compressi- 

 bilité, ainsi que je l'ai fait voir dans le livre jubilaire de M. Lorentz 



