i/ EQUATION D'ETAT ET LA THEORIE, ETC. 



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serait donc plus trop petite mais beaucoup trop grande. Cette inexac- 

 titude disparaît toutefois si nous posons 



<PP. b = dP b 

 dbclT db> 



ce qui serait le cas pour des forces atomiques proportionnelles à la tem- 

 pérature, ainsi que nous l'avons vu à propos du calcul du calorique 

 spécifique. 



Les conséquences d'une telle supposition sont néanmoins assez étran- 

 ges. Dans ces conditions bf — b 0 aurait la même valeur à toute tempéra- 

 ture, et b serait indépendant de la température. Alors les molécules 

 seraient bien compressibles, mais elles ne seraient plus dilatables, con- 

 trairement à ce que je m'attendais à trouver quand j'entreprenais cette 

 étude. Aussi dois-je reconnaître que, malgré les nombreux et remar- 

 quables résultats auxquels nous sommes arrivés, et qui sont très accep- 

 tables, j'ai commencé à douter de l'exactitude de la voie suivie, et je 

 me suis demandé si la formule trouvée pour h, bien que rendant assez 

 exactement l'allure de cette grandeur, a réellement la signification théo- 

 que que nous lui reconnaissons quand nous nous en servons pour expli- 

 quer les grandes variations de b accusées par l'équation d'état. Nous 

 avons d'ailleurs rencontré la même difficulté dans la détermination des 

 chaleurs spécifiques, car les rotations que nous devons admettre pour 

 les molécules sans énergie potentielle sont très probables. Le raisonne- 

 ment suivant semble prouver que le résultat est très près de la réalité. 

 A très grand volume un gaz suit la loi de Mariotte lorsque 



è-(^'=o. 



Introduisons la température critique, qui, d'après ce qui précède, 

 est donnée, à fort peu près, par 



HT - 8 



RTc -JïT c > 



nous trouvons alors 



T 27 b c 



Te 8 (k) T ' 



Si nous admettons maintenant que b soit constant dans l'équation 



ARCHIVES NÉERLANDAISES, SERIE IL T. IV. 17 



