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J. D. VAN DER WAALS. 



inexpliqué pourquoi le b 0 doit être pris ici un peu plus grand qu'à une 

 température plus élevée. Dans cette série la valeur de b\ est bien 

 0,00165 + 0,0008 = 0,00245, mais encore cette différence avec la 

 valeur 0,0026, trouvée vers 30°, ne peut être rendue compréhensible. 



Pour finir j'attirerai l'attention sur une conséquence de l'équation 

 trouvée pour b. Si Ton écrit 



UT 



v 2 _ fR T 



v—b 0 



P+~ + cc(b-b 0 ) 



ou bien 



on reconnaît que, à des degrés de condensation très élevés, où # (b — b 0 ) 

 n'est plus qu'une petite fraction de p -\ — ^, F équation d'état se rap- 

 proche de 



(p + J){«-i„)-(i.H-/)/r/' 



L'état de la matière se rapproche donc de plus en plus de celui où 

 toutes les molécules seraient résolues en atomes. Il est clair d'ailleurs, 

 qu'à mesure que les forces atomiques disparaissent, l'état de mouvement 

 doit de plus en plus prendre le caractère d'un mouvement libre des 

 atomes dans toutes les directions, et la chaleur spécifique doit alors 

 prendre une valeur relative à un nombre de molécules égal à celui des 

 atomes primitifs. Les expériences sur l'état liquide n'ont rien appris de 

 tel, mais la loi de Dulong et Petit, pour l'état solide, semble confir- 

 mer cette manière de voir. Pour l'état solide il nous faut en outre ad- 

 mettre, ainsi que l'a montré M. Boltzmann, que la chaleur spécifique 

 observé est deux fois trop grand, en vertu de cette propriété que, dans 

 un corps solide, tout point matériel est invariablement lié à une position 

 fixe. Dans l'état liquide on ne trouvera pas le double de la valeur réelle. 



