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.T. D. VAN DER WAALS. 



Qu'aurons nous gagné à cette substitution? Elle sera capable d'ex- 

 pliquer un écart constant entre les résultats de l'expérience et du calcul, 

 p. ex. que le volume critique est toujours inférieur à 3 b x . Que Ton 

 ne s'imagine pourtant pas qu'il soit possible de trouver par là un ordre 

 de contact plus élevé que le 3 me (5 me ou 7 m ' e ) au point critique, comme 

 certaines observations semblent l'indiquer. Il va de soi que, considé- 

 rant les coefficients s ]} s 2 etc. comme indéterminés, il serait possible de 

 les déterminer de telle façon qu'au point critique quelques-unes des 



. , . / , .• dp d 2 p d 3 p . „ . . 



dérivées successives —, -~, etc. soient nulles; on conçoit toutefois 



dv dv 1 dv A 



que ce serait le plus grand des hasards si les coefficients ainsi trouvés 

 étaient identiques à ceux déterminés par la voie que je viens d'indiquer. 



II. Une déduction élémentaire de l'équation d'état pour les 



SUBSTANCES A MOLÉCULES ÉTENDUES ET COMPLEXES. 



Si l'on considère la quantité de matière contenue dans un certain 

 volume comme constituée par des points matériels, une hypothèse que 

 Ton peut étendre à des molécules étendues, constituées à leur tour par 

 des atomes, on a T équation: 



dt 2 



^{Xx+Yy + Zz) (a) 



où la sommation s'étend à tous les points matériels. 



Si des groupes de points matériels se réunissent pour former des 

 systèmes, ainsi que cela a lieu pour des molécules qui ne peuvent pas 

 être considérées comme se confondant avec des points mathématiques, 

 l'équation précédente devient: 



z % . n + zx v, , rs = v. ^ + % - . 



-'/,ï (2*o + tyc + Zz c ) — % XX (X* r + Tj r + ZZr) ... {à) 



