SUR LA RÈGLE DES PHASES DE GIBBS 



PAR 



C. H. WIND. 



Il se peut *) que l'importance de la règle des phases de Gibbs ait 

 parfois été estimée à une trop haute valeur. Il n'en est pas moins vrai 

 que dans sa grande simplicité elle a ouvert un nouveau point de vue 

 pour la conception d'équilibres déjà connus, que souvent à propos de 

 pareils équilibres elle a donné l'exacte signification des phénomènes, 

 et qu'elle a été un guide précieux pour la recherche et l'étude des 

 équilibres eu général. 



La règle des phases est susceptible d'un énoncé si simple et si géné- 

 ral qu'il doit certainement être possible de la déduire de considéra- 

 tions tout à fait générales, en partant de principes très simples. Or, 

 la démonstration qu'en a donnée M. Gibbs lui même 2 ) s'appuie sur 

 un théorème spécial, conséquence de la loi de l'entropie, et n'est d'ail- 

 leurs ni aussi simple ni aussi claire qu'on le désirerait. Il en est de 

 mêmè dans la Thermodynamique de M. Planck 3 ), où la règle des 

 phases apparaît également comme un résultat de calculs assez compliqués. 



Dans son remarquable traité de chimie théorique M. Nernst 4 ), au 

 contraire, a essayé de donner de la règle une démonstration simple et 

 s" appuyant sur des faits généraux. On ne peut pourtant pas dire que 



x ) W. Nernst, Theoretische Chemie, 2e éd., p. 579, Stuttgart 1898. 

 ') Thermodynamische Studien, p. 115, Leipzig 1892. 

 3 ) Thermo dynamik, p. 169, Leipzig 1897. 

 *) loc. cit., p. 563. 



