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CH. WIND. 



sa tentative ait réussi, puisque à certains endroits son raisonnement 

 manque de logique. La démonstration de M. Bancroet dans son travail 

 ,,The Phase Rule" ] ) est à peu près identique à celle de M. Nernst. 



C'est pourquoi je ne crois pas inutile de présenter ici une démon- 

 stration de la règle exacte et simple et qui à ma connaissance n'a point 

 encore été publiée ailleurs, sauf que le hasard a voulu que dans le 

 volume de la chaleur du „Leerboek der Natuurkunde" de M. Bosscha, 

 remanié par M. J. P. Kuenen, il vient de paraître une démonstration 

 de la règle des phases, très rapprochée de la mienne. C'est pourquoi je 

 n'élèverai aucune prétention de priorité quant au contenu essentiel de 

 cette note; mais, comme le livre que je viens de citer n'est pas à la 

 disposition de chacun, et que d'ailleurs mes considérations sont en 

 quelque sorte plus générales et plus étendues, j'ai cru ne pas devoir 

 renoncer à leur publication. 



§ 1. Un principe fondamental. 



La loi de l'entropie dit qu'en thermodynamique l'es seuls changements 

 possibles sont ceux qui entrainent une augmentation de l'entropie. 



Si donc clans un système, composé d'une ou plusieurs phases homo- 

 gènes, en général complexes, il se passe une réaction (physique ou 

 chimique), on peut dire que l'état du système est tel que par cette 

 réaction l'entropie peut être augmentée. Si clans un état différent du 

 système la même réaction peut avoir lieu en sens inverse, cela prouve 

 que c'est maintenant cette réaction inverse qui peut entraîner une 

 augmentation de l'entropie. 



Mais si, dans un état déterminé du système, il y a équilibre par rap- 

 port à une réaction, possible en cF autres circonstances, cela veut dire 

 que maintenant la réaction, ni dans un sens ni dans l'autre, ne serait 

 accompagnée d'une augmentation de l'entropie; ce qui revient à dire 

 que l'entropie des produits de la réaction, augmentée du gain d'entropie 

 des corps environnants, en équilibre avec le système, est égal à l'entropie 

 des corps qui disparaissent par la réaction. Et comme ces trois entro- 



l ) The Phase Rule, New- York 1897. 



