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C. H. WIND. 



déterminent l'état du système. Ce sont d'ailleurs les seules relations 

 thermodynamiques que Ton puisse encore admettre entre ces variables, 

 an reste indépendantes, parce que toutes les autres réactions imaginables 

 dans le système ont déjà été employées pour réduire le nombre des varia- 

 bles. A côté de la température et de la pression il ne figure parmi ces 

 variables indépendantes que les rapports moléculaires des composantes 

 indépendantes dans chaque phase. Le nombre de ces variables est : 



K - 1) + (n. y ■ 1) + + {»„— 1) - £ + 2 ou 



" t +»h + + 1^ — k — (3 + 2, (3) 



d'où se déduit que le nombre (1) peut être mis sous la forme: 



(3 + le nombre des variables indépendantes — 2. (4) 

 Les nombres (2) et (4) étant égaux, on peut écrire: 

 V—R= 2 — {(3— g), 



si l'on représente par R le nombre des relations thermodynamiques entre 

 les variables indépendantes et par V le nombre de ces variables. 



Cette forme est la plus générale et la plus nette sous laquelle il soit 

 possible de mettre la règle de Gibbs; les autres formes s'en déduisent 

 immédiatement. 



Je considère comme un avantage de la démonstration que je viens de 

 donner, que je n'ai eu recours à aucune hypothèse, pas même p. ex. 

 à l'hypothèse x ) que dans l'une au moins des phases du système toutes 

 les composantes soient présentes, soit en quantités finies soit en quan- 

 tités très petites. 



§ 4. Applications/ 



Je donnerai quelques applications qui permettront de faire quelques 

 remarques particulières : 



x ) Voir Nernst, Theoretische Chemie, p. 564. 



