SUE LA REGLE DES PHASES DE GIBBS. 



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1. Système CaC0 3 solide / CaO solide / C0. L gazeux. 

 Nombre des composantes 3 



Nombre des réactions imaginables 1 : Ca CO* CaO -\~ CO 



* = 2 



/3 = 3 ' 



V — ■ R = 1 : équilibre hétérogène parfait. 

 Les seules variables indépendantes sont T et p. 



2. Système: iV# 4 Cl solide / jV// 3 , gazeux. 

 Nombre des composantes 3 



Nombre des réactions imaginables 1 : NR k Cl = NH% + H Cl 



a = 2 

 /3 = 2 



V — R = 2 : équilibre hétérogène imparfait. 



Si les expériences sont prises de telle sorte que dans la vapeur NH± 



et H Cl soient présents en quantités équivalentes, il existe encore une 



relation non-thermodynamique entre les variables, notamment celle-ci, 



que le rapport des nombres cle molécules des deux composantes, repré- 



[NE Z ~\ , > ! v ■" , 

 sente par r n , est égal a 1. 

 \_JiClJ 



Si nous représentons par B le nombre total des relations thermodyna- 

 miques et autres entre les variables qui déterminent l'état du système, 

 on a ici B — R -f- 1, et dans ce cas : 



V — B = 1 : équilibre hétérogène parfait. 



3. Système : H 2 0 solide / M 2 0, KCl, K-, Cl' liquide / H 2 0 gazeux. 



Nombre des composantes 4 



Nombre des réactions imaginables 1 : KCl = R- -f- Cl' 



» = 3 

 (3=3 



V — R = 2 : équilibre hétérogène imparfait ? 



Parfait, au contraire ! Car en vertu de l'égalité de charge des ions il 



[ K' ~] 



existe une relation non-thermodynamique f-rj= — 1- 



