l'état moléculaire du dissolvant, etc. 



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Si Ton se figure le dissolvant comme formé de molécules invariables, 

 et de même le corps dissous, le changement de tension de vapeur, à 

 dilution infinie, peut être représenté par 



on bien 



dp _ 1 



p dx 1 — x 



ldp_ 1 



n dn N 4- n 



Dans la première de ces deux équations x représente le nombre des 

 molécules dissoutes sur un nombre total de molécules égal à l'unité. 

 Dans la seconde JV est le nombre de molécules du dissolvant et n le 

 nombre des molécules dissoutes, de sorte que 



N 



et 1 — x 



N + n N + n 



Si Ton suppose que le corps dissous soit capable de se scinder en 

 ions, tandis que pour le dissolvant on continue à admettre l'invariabilité 

 des molécules, ma théorie doit recevoir une extension J ); on trouve alors 

 pour l'abaissement moléculaire de la tension de vapeur une valeur limite 

 double. D'après les observations de M. Smits, cette valeur 2 du facteur 

 d'ionisation ne serait non seulement pas atteinte, mais à mesure que, à 

 partir d'un certain point, la dilution serait poussée encore plus loin, ce 

 facteur reviendrait, d'une valeur maxima plus petite que deux, de nou- 

 veau vers des valeurs plus petites encore. 



Voilà pourquoi je me suis posé cette question, si par une extension 

 encore plus grande de ma théorie, en abandonnant pour le dissolvant aussi 

 l'hypothèse de l'invariabilité des molécules, on n'obtiendrait pas une 

 valeur limite différente de 2. Quelques raisonnements a priori rendent 

 pourtant cette conséquence improbable. De différentes manières on peut 

 faire voir que seule la grandeur de la molécule du dissolvant, telle 

 qu'elle existe clans la vapeur, détermine la diminution de tension. J'ai 

 cru néanmoins préférable de déduire directement la valeur de cette dimi- 

 nution, et de faire voir par un exemple quelle est la modification que 

 l'on doit introduire dans la valeur de l'énergie libre d'un mélange, pour 



l ) Arch. Néerl, (1), 26,91, 1892. 



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