l'état moléculaire du dissolvant, etc. 335 

 Puisque pour une valeur donnée de T 



on a 



p = —fpdV +/{*, y, z) ')• 



La valeur de / (x,y,z) représente le gain d'entropie par la diffusion 

 des 4 espèces de molécules, multiplié par — T. 

 On trouve donc 



/ y, *) = MET {(1 — x — Zz) log (1 — x — 2 z) + 



+ zlogz + [x — y) log{x—y) + %y log y). 



La valeur de p peut être représentée par 



„ - mut 1 



et l'équation complète de -b par 



■b = — fpdV-\- MUT {(1 — x — %z)lorj{\ — x — %z) -\- zlogz-\- 



+ (x-y) log (*—- 9 ) + %y logy } + Ax + Êy + Çz + B . .. . (1) 



où A, B, C et D sont des fonctions de T, et peuvent donc être consi- 

 dérées comme constantes dans l'application du principe d'équilibre. 

 Il faut maintenant que Ton ait en premier lieu 



(~) = 0 et (^) = 0. 



La première de ces équations déterminera le degré cle dissociation en 

 ions, la seconde le degré d'association du dissolvant en molécules dou- 

 bles. Elles ont la forme suivante : 



* /p * r ' MET\log^ + l\ + S^0 (2) 



tyvTxz < x — y 



l ) Arch. Néerl, (1), 24, 10, 1890. 



