l'état moléculaire du dissolvant, etc. 



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ne soient pas encore décisifs dans le cas où la complexité du dissolvant 

 ne provient pas de véritables combinaisons moléculaires. Mais dans ce 

 cas, aussi longtemps que cette complexité n'est pas nettement définie, 

 elle ne peut évidemment pas être soumise au calcul. 



On pourrait néanmoins démontrer alors, que dans tous les cas la va- 

 leur limite de ce facteur pour l'abaissement de tension de vapeur doit 

 être la même que celle fournie par l'abaissement du point de congélation; 

 une différence dans ce facteur, trouvé par l'une et l'autre méthode, prou- 

 verait donc à l'évidence qu'une au moins des observations est fausse. 



Considérons la valeur de \p, ainsi qu'elle résulte de F élimination de 

 y et z; nous avons alors, en supposant que T aussi soit variable, une 

 équation déjà trouvée antérieurement: l ) 



\V 2 —V l — {x 2 ~ xi ) (j^) J dp = | ^— ^—{x 2 



+ (x 2 



La signification du facteur de dT peut être donnée de la même façon 

 que nous l'avons fait plus haut pour le facteur de dp. L'expression 



exprime notamment la quantité de chaleur mise en liberté par le passage 

 d'une quantité moléculaire de la seconde phase clans la première, suppo- 

 sant encore une fois que cette première phase soit en quantité telle que 

 la concentration varie infiniment peu. Appelant W 2A cette grandeur, 

 nous pouvons écrire la dernière équation plus simplement : 



dT /c> 2 £\ 



a 21 v,ip = r„ y + (**-*.) (§^) ()ï . (5) 



Si nous employons cette équation en premier lieu pour déterminer la 



grandeur C'y-} , dans le cas où la première phase est liquide et la 

 \dx i s t 



deuxième une vapeur où x 2 = 0, nous trouvons 

 f) Arch. Néerl, (2), 2, 75, 1898. 



