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J. D. VAN DER WAALS. 



Aussi longtemps que le groupement moléculaire dans le liquide n'est 



de la glace, quand il s'agit d'abaissement du point de congélation — où 

 x 2 soit encore nul, nous trouvons 



La grandeur W. n , la chaleur mise en liberté par le passage dans la 

 phase liquide, est alors la chaleur de dissolution de la glace dans la 

 solution, prise en signe contraire. Ici encore, aussi longtemps que le 



Cependant, aussi bien à propos de la diminution de la tension de vapeur 

 que pour l'abaissement du point de congélation, il s'agit de la même 



cette différence s'évanouirait complètement aux dilutions extrêmes et 



Puisque pour l'état solide la valeur de \jj ne peut pas* prendre la 

 forme (1), il faudrait, pour chercher l'équilibre en présence de phases 

 solides, ajouter à la surface -h du mélange une ligne d> correspondant 

 au solide, située dans le plan a\ : . On trouverait alors les phases coexis- 

 tantes en menant un plan tangent à la surface \p et à cette courbe d>. 

 La circonstance que maintenant le plan tangent roulerait, non sur les 

 deux branches d'une ligne connodale, mais sur une ligne et un plan, ne 

 modifierait pourtant en aucune façon les règles relatives aux variations 

 de p, x et T. 



serait dans tous les cas sans importance. 



