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M. van der Lee 3 ) aussi a déterminé pour diverses températures les 

 tensions de vapeur de mélanges d'eau et de phénol; lui aussi a trouvé 

 qu'à 75° la portion a x I) l est presque rectiligne sur une grande 

 étendue. Théoriquement cela n'est évidemment pas le cas; mais au 

 point de vue expérimental il en est ainsi parce que les écarts sont 

 inférieurs à la limite d'erreur possible. Pourtant cette allure quasi 

 rectiligne de la courbe du liquide, à des températures peu supérieures 

 à la température critique, ne doit guère nous surprendre. Si nous par- 

 tons notamment de la formule connue 



dp 



dx rr 77- , / J V 



dP 



que Ton peut déduire des équations (1), nous trouvons que — doit 



avoir une très petite valeur, puisque, pour des raisons données plus haut, 



il en est de même de ^4 pour des valeurs très différentes de x: cela 

 ex 2 



prouve donc que la courbe du liquide doit présenter une portion pres- 

 que horizontale. 



Il existe évidemment une certaine relation entre la tension de vapeur 

 et la composition de la solution ou de sa vapeur, c. à. d. que si 

 Tune des deux courbes (liquide ou vapeur) est connue, l'autre doit 

 pouvoir s'en déduire. Prenons à cet effet la formule connue de van 

 der Waaes: 



dP = P(x 0 —x ( ) 



ârXy X V (l Xv)' 



Puisque la courbe x v , c. à. d. la courbe de vapeur, est connue, on 

 dP 



connaît aussi — — ; comme on connaît en outre P et x v . cette formule 



dx v 



permet de calculer x t . Cette valeur théorique de x\ pourrait être com- 

 parée avec la valeur expérimentale, comme M. Cunaeus 2 ) p. ex. l'a fait 

 pour le système: éther et acétone. 



J ) Dissertation, Amsterdam, 1898. 

 2 ) Dissertation, Amsterdam, 1900. 



