sur l'extinction des flammes. 



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de 1,4 fois plus de chaleur pour augmenter de température de 1° qu'un 

 égal volume d'air 1 ). 



A la température ordinaire la conductibilité calorifique de l'anhy- 

 dride carbonique est plus faible que celle de F air. Les constantes de 

 conductibilité (h) pour Pair et l'anhydride carbonique sont respective- 

 ment 2 ) 0,0000555 et 0,0000322, ce qui, rapporté à des volumes 

 égaux , donne le rapport suivant : 



322 1,965 _ 633 

 555 ' 172 93 ~ 713 " 



Mais, comme k augmente avec la température suivant la formule 

 h = k 0 (1 + 7 t) et que 7 = 0,0040 pour l'anhydride carbonique et 

 0,0019 pour l'air 3 ), le quotient devient bientôt égal à 1 4 ), lorsque la 

 température s'élève, et ensuite l'anhydride carbonique devient un meil- 

 leur conducteur pour la chaleur que l'air. 



Comme le rôle de la chaleur spécifique et de la conductibilité calori- 

 fique de l'atmosphère ambiante dans l'extinction d'une flamme est beau- 

 coup plus grand que celui de l'absorption des rayons calorifiques, le fait 

 que le pouvoir absorbant pour les rayons calorifiques est plus grand 

 pour l'anhydride carbonique que pour l'air n'a pas grande importance 5 ). 



Le plus grand ^pouvoir extincteur" de l'anhydride carbonique est 

 donc expliqué par sa plus grande chaleur spécifique moléculaire et sa 

 plus grande conductibilité calorifique. 



4. L'extinction de flammes dans les expériences mentionnées rappelle 

 les limites d'explosion de mélanges de gaz combustibles et d'air ou 

 d'oxygène. L'augmentation aussi bien que l'abaissement de la teneur 

 en gaz inflammable finit par donner un mélange, dans lequel la réaction 

 commencée ne se propage pas. Dès que la chaleur formée dans la réac- 

 tion ne suffit plus pour élever la température de la couche voisine, au 



*) Les chaleurs spécifiques de l'air et de l'anhydride carbonique sont notam- 

 ment 0,238 et 0,217. Le quotient des quantités de chaleurs, exigées par des 



volumes égaux pour subir une élévation de température de 1°, est donc ^ 



0,238 ' 



I^qo — 1^4:. Ce quotient varie fort peu avec la température. 

 ±,29o 



2 ) Winkelmann, Wied. Ann., 44, 177 et 429, 1891. 



3 ) Winkelmann, Handb. d. Phys., II, 2, 1896. 



0 De 718 (1 + 0,0019 0 = 633(1 + 0,0040 0 on déduit t = 13°. 

 5 ) Winkelmann, Handb. d. Phys., II, 2, 1896. 



ARCHIVES NÉERLANDAISES, SERIE III, TOME I. 2 



