sur l'extinction des flammes. 



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l'hydrogène est un peu plus petit que celui de l'air; pour l'oxyde de 

 carbone il est un peu plus grand et ceux du méthane et de l'éthylène 

 sont notablement plus grands que celui de l'air ] ). 



La comparaison de ces quatre gaz apprend donc, qu'on pouvait s'at- 

 tendre à un écart pour le méthane et l'éthylène plutôt que pour l'oxyde 

 de carbone. Or, comme il résulte du tableau 3 que pour les deux pre- 

 miers gaz l'accord est satisfaisant, la différence d'ambiance ne peut pas 

 avoir une grande influence. 



9. On pourrait toutefois se demander, si les nombres donnés dans le 

 tableau 3 pour l'oxyde de carbone sont dignes de confiance. 



Celui donné pour la limite supérieure d'explosion est certain, car il 

 y a un très bon accord entre les nombres donnés par Clowes, Eos- 

 kowski et Eitner (voir tableau 2). Les nombres que nous avons com- 

 parés à ceux-là dans le tableau 3 ont été déterminés par Clowes. Bien 

 que nous ne doutions pas de l'exactitude de ces nombres, nous avons 

 fait quelques expériences pour les vérifier, surtout pour l'oxyde de car- 

 bone. Ces expériences pouvaient probablement apprendre quelque chose 

 au sujet de l'influence d'autres circonstances expérimentales. C'est ainsi 

 que nous avons pris le volume d'air assez grand pour diminuer l'influ- 

 ence de la paroi et de l'élévation de température. 



Nous avons employé une bouteille d'environ 10 1., qui pouvait être 

 bouchée au moyen d'un bouchon en caoutchouc, où passaient un petit 

 tube à robinet et un autre amenant le gaz. Ce dernier tube aboutissait 

 au milieu de la bouteille, où il se recourbait, et se terminait en un 

 petit tube en platine. Près du fond de la bouteille il y avait un tube, 

 qui était relié par un tube en caoutchouc avec un réservoir, rempli 

 d'une solution saturée de sel marin. Après que l'oxyde de carbone (con- 

 tenant 0,3 % d'oxygène) eut brûlé pendant quelque temps au bout du 

 petit tube en platine, nous avons plongé la flamme dans la bouteille, 

 bien enfoncé le bouchon dans le goulot et fermé le robinet. Au moyen 

 du réservoir nous avons maintenu constante la pression dans le flacon. 

 Comme avant de s'éteindre la flamme devient très peu lumineuse, nous 

 avons placé dans son voisinage quelques fibres d'asbeste imprégnées de 

 sel marin et nous avons observé dans une salle mi-obscure. Dès que la 

 flamme s'éteignait, nous arrêtions l'arrivée du gaz. Après refroidisse- 

 ment et mélange nous avons analysé le contenu. Dans deux expériences 



*) Winkelmann, Handb. d. Physik, II, 2, 1896. 



