22 W. P. JORISSEN Eï N. H. SIEWERTSZ VAN REESEMA. 



le mélange résiduel contenait 11,2 % d'oxygène, ce qui est un nombre 

 comparable à celui obtenu par Clowes, bien qu'un peu plus petit. 



Nous avons examiné ensuite , quel est le mélange d'oxygène et d'azote 

 dans lequel une flamme d'oxyde de carbone s'éteint lorsqu'on l'y plonge. 

 Cet oxyde de carbone contenait 0,25 % d'oxygène. Le mélange d'oxy- 

 gène et d'azote se trouvait dans un verre cylindrique d'une capacité de 

 2 ] / 2 1. Lorsque la teneur en oxygène était de 11,5 et même 10,5 % la 

 flamme, rapidement introduite, ne s'éteignait pas, elle s'éteignait au 

 contraire lorsque la teneur en oxygène était de 9,5 %. La limite était 

 donc voisine de 10 %. 



Nous avons fait aussi quelques essais avec une flamme d'hydrogène. 

 La proportion d'oxygène dans le mélange gazeux restant dans la bou- 

 teille était de 4,0 à 4,4 % (la flamme avait brûlé pendant 11 à 19 mi- 

 nutes). Dans les expériences où la flamme d'hydrogène était introduite 

 dans un mélange d'oxygène et d'azote, la limite était comprise entre 

 3,5 et 4,0 %. 



Le fait, que les expériences d'introduction de flammes donnèrent, 

 aussi bien pour l'oxyde de carbone que pour l'hydrogène, un nombre 

 plus faible que celles dans des flacons fermés, est en désaccord avec les 

 résultats obtenus par Clowes (voir p. 16). Mais nous ne savons rien 

 de la grandeur des bouteilles et cylindres employés par cet auteur. 

 D'ailleurs les nombres que nous avons obtenus sont du même ordre que 

 ceux trouvés par Clowes, et pour le moment c'est là l'essentiel. 



10. 11 est remarquable qu'une flamme d'oxyde de carbone s'éteint, 

 dans un espace où la pression reste constante, dans un mélange conte- 

 nant beaucoup plus d'oxygène qu'une flamme d'hydrogène. Car à maint 

 point de vue ces gaz présentent des analogies. C'est ainsi qu'ils ont la 

 même chaleur spécifique moléculaire et par molécule ils se combinent avec 

 un atome d'oxygène. Le dégagement de chaleur dans ce processus est ce- 

 pendant assez différent, car CO+ 0= CO, + 68,0 cal. et H, + 0 = H 2 0 

 gazeux -j- 58,1 cal. Or, d'après Le ChatelierIcs valeurs de C p pour C0 2 

 et H,0 (vapeur) sont respectivement 6,5 + 0,0037 T et 6,5 + 0,0029 

 T; les températures des flammes d'oxyde de carbone et d'hydrogène 

 dans l'air ne seront donc pas fort différentes 



l ) Au moyen des résultats d'expériences de Bunsen, Yalerius a calculé 

 que ces températures seraient 1430° et 1254° (Mùller-Pouillet-Pfaundler, 

 Lehrb. d. Physik, (4), 3, 567, 1907), ce qui donnerait donc une température 



