QUELQUES REMARQUES SUR LA CHALEUR d' HYDRATATION. 



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la déshydratation des sels s'effectuait dans un grand exsiccateur, dont la 

 température pouvait être exactement réglée. Pour rendre le teneur en 

 eau du sel aussi voisine que possible d'un nombre entier de molécules, 

 un poids déterminé de sel fut pesé, et la déshydratation fut arrêtée , 



pour le sulfate de cuivre la chaleur de dissolution de préparations, dont 

 la composition était CuSO^ CuSO i . 1,03 H 2 0, CuSO A . 2,227 H 2 0, 

 CtoS0 4 . 3,315 # 2 0, CuSOi. 4,167 H 2 0 et CuSO^.h H,0. 



Dans la plupart des cas il représenta graphiquement les valeurs ob- 

 tenues pour la chaleur de dissolution. Des lignes ainsi tracées il tira en- 

 suite des conclusions relatives à l'existence de divers hydrates. Les va- 

 leurs trouvées lui servirent au calcul de la chaleur de dissolution de sels 

 contenant exactement 1, 2, 8 etc. molécules d'eau de cristallisation, et 

 de là résultait à son tour l'effet calorifique dû à l'absorption de chaque 

 molécule d'eau. Lorsque les chaleurs d'hydratation trouvées de cette 

 façon étaient différentes, il concluait à l'existence d'hydrates détermi- 

 nés. Pour les détails de ses calculs je renvoie à son ouvrage renommé. 



Plus tard les déterminations de solubilité et de tensions de vapeur 

 ont permis de prouver l'existence de divers hydrates dans les sels exami- 

 nés par Thomsen; on peut donc inversement se servir de ces observa- 

 tions pour contrôler les résultats de Thomsen. J'ai effectué autant que 

 possible ce contrôle dans la suite. 



4. Sulfate de cuivre. Le travail de Thomsen contient le tableau 

 suivant: 



lorsque la perte de poids était voisine de la valeur désirée. La teneur 

 en eau fut alors établie par l'analyse. C'est ainsi p. ex. qu'il détermina 



Sulfates. 



Composition de la préparation 



Chaleur de dissolution. 



CuSO, 



.1.030 H 2 0 



„ .2.227 „ 

 „ .3.315 „ 

 „ .4.167 „ 



15.798 cal 

 9.229 „ 

 5.425 „ 

 2.123 „ 

 0.065 „ 



—2.750 „ 



sur lequel l'auteur basa le suivant calcul *): 



*) Systematisk gennemforte termokemiske Undersogelsers numeriske og 

 teoretiske Resultater, 1905, 38. Dans ses Thermochem. Untersuch. (III, 140) 

 il donne des nombres partiellement différents. 



