QUELQUES REMARQUES SUR LA CHALEUR d'h YDRATATTON. 



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La chaleur de dissolution de CuSO i .R 2 0 peut être déduite de la 

 façon susdite de la chaleur de dissolution de CuSO^ . 1,030 H 2 0 (= 98,5 

 mol. CuSOt.H 2 0 et 1,5 mol. CuSO^S^O) et de celle de CuSO A . 

 2>H 2 0. On trouve ainsi 9,33 cal. (Thomsen déduit 9,34 cal.) 



La chaleur de combinaison de la première molécule d'eau est donc 

 de 6,48 cal. d'après Thomsen *). Si Ton fait usage de la chaleur de dis- 

 solution de CuSO^ .H 2 0 (9,34 cal.) pour le calcul de la chaleur de dis- 

 solution de CuSO^ .3H 2 0 en partant de celle de CuSO^ .2,227 H 2 O f 

 on trouve 2,97 cal., alors que nous avons trouvé plus haut 3,03 cal. 

 Ce nombre se confirme donc. 



5. Sulfate de manganèse. Sur ce sel Thomsen fit les observations 

 suivantes 2 ) : 



Composition de la préparation 

 MnSO k 



.1.050 H 2 0 

 „ .1.960 „ 

 „ .2.998 „ 

 „ .3.912 „ 

 « • 5 ,, 



voici les résultats de ses calculs 3 ): 



Chaleur de dissolution 

 MnSO^.nH 2 0 

 7.810 cal. 

 6.240 „ 

 4.150 „ 

 2.240 „ 



Chaleur de dissolution 



13.788 cal. 

 7.726 „ 

 6.305 „ 

 4.156 „ 

 2.454 „ 

 0.010 „ : 



Chaleur de combinaison 

 de la n e molécule d'eau 



5.980 cal. 



1.570 „ 



2.090 , 



1.910 



2.200 



Ces nombres feraient conclure à l'existence d'hydrates à 1, 2, 4 et 

 5 I1 2 0. Or, en dehors de l'hydrate à 5 E 2 0 4 ), Cottrell 5 ) n'en 

 trouva qu'un à 1 et un à 4 H 2 0. Ce dernier est métastable. Par 

 la méthode décrite pour le sulfate de cuivre on trouve comme cha- 

 leur de dissolution de MnSO k . 1 H 2 0 (au moyen de celles de MnSO t . 



*) Schottky (Zeitschr. f. physik. C hernie , 64, 429, 1908) trouve 6.60 cal. 

 au moyen de la chaleur de dissolution de CuSO k (15.98 ou 15.89 cal.) et de 

 celle de CuSO k .H % 0 (9.40 ou 9.26 cal.) 



2 ) Thermochem. Untersuch , III , 142. 



3 ) Termokemiske Undersog. Resuit., 1905, 38. 

 *) et un à 7 H 2 0. 



5 ) Journ. Phys. Chem , 4, 637, 1900. 



