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W. P. JORISSEN. 



1,050 H 2 0 et de MnS0 4 .bH 2 0) 7,82 cal. (Thomsen donne 7,81 cal.). 



Si l'on calcule maintenant les chaleurs de dissolution des prépara- 

 tions à 1,960, 2,998 et 3,912 H 2 0, en supposant que c'étaient des 

 mélanges de MnSO A .Ii 2 0 et MnSO^ .5 H 2 0, on trouve respectivement 

 5,95, 3,93 et 2,16, alors que Thomsen observa resp. 6,30, 4,16 et 

 2,45 cal.; la concordance laisse donc à désirer. Il se pourrait évidem- 

 ment que par chauffage de l'hydrate à 5 H 2 0 il se forme d'abord l'hy- 

 drate à 4 H 2 0. Si tel a été le cas dans les préparations employées par 

 Thomsen t on peut calculer la chaleur de dissolution de MnSO^ .4 H 2 0 

 au moyen de celles de MnSO^ . 3,912 H 2 0 et de MnSO^.H.O. On 

 trouve ainsi 2,29 cal. Au moyen de ce nombre et de la chaleur de dis- 

 solution de MnSO i .H 2 0 on évalue à 6,05 et à 4,13 cal. les chaleurs 

 de dissolution de MnSO^ . 1,960 H 2 0 et MuSO^ . 2,998 H 2 0 (Thomsen 

 donne 6,30 et 4,16 cal.). L'accord est donc devenu an peu meilleur 

 pour le premier nombre; pour le dernier il est excellent. 



6. Sulfate de zinc. Les observations de Thomsen sont '): 



Composition de la préparation Chaleur de dissolution 



ZnSO, 



n 



.1.134 H 2 0 



.1.995 „ 



.2.420 „ 



.3.022 „ 



.4.040 „ 



.5.061 „ 



.5.970 „ 



.7.000 „ 



18.434 cal. 



9.636 „ 



7.616 „ 



6.619 „ 



5.220 „ 



3.426 „ 



1.202 „ 



—0.778 „ 



—4.260 „ 



d'où il déduit 2 ): 



n 



Chaleur de dissolution 

 ZnSO^nH^O 



Chaleur de combinaison 

 de la n me molécule d'eau 



1 



2 

 3 

 4 

 5 

 6 

 7 



9.950 cal. 

 7.670 „ 

 5.270 „ 

 3.500 „ 

 1 . 300 „ 

 —0.840 jf 



8.480 cal 



2.280 „ 



2.400 „ 



1.770 „ 



2 . 200 „ 



2 . 140 „ 



3.420 „ 



*) Thermochem. Untersuch., III, 138. 



*) Termokem. Undersog. Resuit., 1905, 37. 



