QUELQUES REMARQUES SUR LA CHALEUR D 1 HYDRATATION. 



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On devrait donc conclure à l'existence des hydrates à 1, 3, 4, 6 et 

 7 H 2 0; cependant Muller-Erzbach *) ne trouve par les tensions de 

 vapeur que les hydrates à 1, 6 et 7 H 2 0, et ces hydrates ont été con- 

 statés par d'autres observateurs encore 2 ). 



Si l'on calcule la chaleur de dissolution de ZnSO± . H 2 0 en partant de 

 celles de ZnSO i . 1,134 H 2 0 et de ZuSO, t .6 H 2 0 (la dernière déduite ap- 

 proximativement des observations sur les hydrates à 5,97 et 7,00 I1 2 0), 

 on trouve 9,93 (9,95 d'après Thomson). A l'aide de ce nombre et de la 

 chaleur de dissolution de Z?iSO i .5,97 H 2 0 on évalue à — 0,84 cal. 

 ( — 0,84 d'après Thomsen) la chaleur de dissolution de ZnSO± .6H 2 0. 



En supposant que les préparations à 1,995, 2,420, 3,022, 4,040 et 

 5,06 H 2 0 sont des mélanges de ZnSO k .H 2 0 et ZnSO i .6 H 2 0, on peut 

 calculer leur chaleur de dissolution. 



Composition de la Chaleur de dissolution 



préparation calculée observée 



I (Thomsen) 

 ZwS0 4 .1.995F a O 7.78 cal. 7.62 cal. 



v -2.420 „ 6.87 „ 6.62 „ 



„ .3.022 „ 5.57 „ 5.22 „ 



„ .4.040 „ 3.38 „ 3.43 „ 



„ .5.060 „ 1.19 „ 1.20 „ 



Alors que pour les deux dernières préparations la concordance est 

 excellente, il y a un grand écart pour la préparation à 3,022 H 2 0 et 

 pour les deux premières aussi 'l'accord laisse à désirer. Si l'on admet 

 que pour ces trois préparations on a affaire à des mélanges de ZnSO i . 

 H 2 0 et ZnSO /t . 7 H 2 0 , le calcul donne: 



Composition de la Chaleur de dissolution 



préparation calculée observée 



II (Thomsen) 

 ZnSO„. 1.995 H 2 0 7.57 cal. 7.62 cal. 



„ .2.420 „ 6.60 „ 6.62 „ 



„ .3.022 „ 5.15 „ 5.22 „ 



Maintenant l'accord est très bon. 



*) Zeitschr. f. physik. Chemie, 19, 141, 1896. 



2 ) Yoir Dammer, Handb. d. anorg. Chemie, II, 2, 471, 1894. D'après quel- 

 ques observations d'ancienne date on aurait aussi trouvé les hydrates à 2 et 

 à 5 F,0. 



