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W. P. JORISSEN. 



7. Sulfate de cadmium. Thomsen j ) a trouvé comme effet thermique de 

 l'absorption de la première molécule d'eau uu dégagement de 4,69 cal., 

 et de l'absorption des autres 5 / 3 mol. d'eau 2,034 cal. par mol. L'hydrate 

 à 1 H 2 0, qu'indique l'observation de Thomsen, a été trouvé d'autre 

 façon, comme on sait 2 ). 



8. Sulfate de magnésium. Thomsen a examiné des préparations à 

 1,043, 1,102, 1,967, 2,297, 2,906, 3,062, 3,991, 4,022, 5,056, 5,065, 

 5,928, 5,983, 6,047, 6,999 et 7,025 H 2 0, et déduisit des chaleurs de 

 dissolution observées les chaleurs de combinaison suivantes pour les 7 

 molécules d'eau: 6,98, 2,25, 3,56, 3,25, 2,23, 2,11 et 3,70 cal. Dans 

 ses „Thermochemische Untersuchungen", III, 137, il communique 

 comme valeurs les plus probables: 6,98, 2,30, 2.3,40, 2.2,17 et 3,66; 

 dans les „Termokem. Undersôg. Eesult. 1905" il ne donne que les 

 premières valeurs. Les valeurs „les plus probables" indiqueraient des 

 hydrates à 1, 2, 4, 6 et 7 H % O. Or, on sait que les recherches de van 

 't Hoff et Meyerhoffer, de Dawson et de Norman Smith 3 ) ont appris, 

 qu'en dehors de ces hydrates, dont ceux à 2 et 4 H 2 0 sont métastables, 

 il existe encore l'hydrate à 5 H 2 0 (métastable). 



Mon calcul donne, d'accord avec celui de ThOxMSEN, pour les cha- 

 leurs de dissolution de MgSO^.H 2 0 et MgS0 4 .6H 2 0, + 13,29 et 

 — 0,10 cal., donc pour les chaleurs de combinaison de la l ere et de la 

 7me molécule 6,99 et 3,70 cal. 



Si à l'aide des chaleurs de dissolution de MgS0 4 .H 2 0 et MgSO k . 

 6 H 2 0 on calcule les chaleurs de dissolution des préparations intermé- 

 diaires, on trouve p. ex. ce qui suit: 



Composition de la Chaleur de dissolution 



préparation calculée observée 



MgSO^.l.dlG F 2 0 10.67 cal. 11.00 cal. 



.2.906 „ 8.19 „ 7.62 „ 



„ .3.991 „ 5.28 „ 4.34 „ 



Si l'on considère au contraire la préparation à 2,906 H 2 0 comme un 

 mélange de MgSO k . IT 2 0 et MgSO^ AI1 2 0 (dont on évalue à 4,33 cal. 

 la chaleur de dissolution en partant de celles de MgSO^ . H 2 O et de 



1 ) Thermochemische Untersuchungen, III, 130. 



2 ) Voir Dammer, Handb. II, 2, 499, 1894; Landolt-Bôrnstein-Meyer- 

 hoffer, Tabellen, 1905, p. 531. 



3 ) Sitzungsber. Akad. Wissensch. Berlin, 1899, 340; 1901, 1035. 



