sur i/état solide. 57 

 puisque Ton a approximativement h = 25 2 et V = ô, -. Et comme (voir 



ci " dessus) V^ + ÂÏ = ~^ ilvient 



dp 1 f „\ p — 1 



puisque ce = ^ ( v0 ^ ci-dessus). Nous retrouvons ainsi l'équa- 



tion (22). 



JV équation (21) peut s'appliquer avec succès à la détermination de la 

 température T Q du point où p — 0, c. àd. àM point de f usion à basse 

 pression (à assimiler le plus souvent au triple-point). Si Ton écrit notam- 

 ment: 



P—Po = T{oc — cclogT), 



il vient, pour p = 0 : 



-p 0 = T„{» — ulogT 0 ), (26) 



ne 



ce qui fait connaître T 0 . Avec nos données a, = — — = 4 X ^,594 et 



ce = 10, donc T 0 = 92°,1. Le second membre devient ainsi 92,1 X 

 (34,38 — 45,23) = 92,1 X~10^5 = — 999,6 et le premier = — 1000. 

 Comme la température critique = 400°, nous avons 



7' 0 = 0,23 7' c . 



En général la valeur de T 0 : T c dépendra non seulement de celle de 

 Au, mais encore de celles de y et de c (la constante de l'équation de 

 dissociation), de sorte que ce rapport peut prendre des valeurs très diffé- 

 rentes. Le fait, que Ton trouve si souvent pour ce rapport une valeur 

 voisine de l j 29 doit certainement être attribué à une coïncidence fortuite 

 de circonstances. Nous nous proposons de revenir plus tard sur ce sujet 

 très important, notamment lorsque nous examinerons l'influence sur 

 mes formules de l'association, non pas seulement en molécules doubles, 

 mais en molécules multiples. 



Il résulte encore de (22), qu'à la température T 0 la valeur de^ est 



