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S. D. VAN DER WAALS. 



Ct^) s ' annulent en même temps, mais qui en dehors de cela n'a rien 



de particulier; car l'anhydride carbonique p. ex. pourrait alors présenter 

 à l'état gazeux, à 30° et à 3 1°, un changement brusque de propriétés. 



Un examen analogue apprend, qu'on n'explique pas davantage cet 

 excès du second membre sur l'unité en supposant que b est une fonction 

 de la température; à moins d'admettre qu'à la température T c cette 

 fonction présente une discontinuité; d'ailleurs, toute autre hypothèse 

 au sujet de la valeur de la pression moléculaire est également impuis- 

 sante à expliquer cet excès, car elle exigerait toujours un changement 

 brusque à la température T c . 



III. Deux formules empiriques déterminant les densités des phases 

 coexistantes liquide et vapeur. 



Avant de passer à l'explication de ce qui, à mon sens, est la cause 

 de cet excès, je désire parler d'une des significations du résultat obtenu. 



Suivant la règle empirique connue sous le nom de loi du diamètre 

 rectiligne de Mathias, on a, en. appelant p 1 la densité du liquide et p 2 la 

 densité de la vapeur : 



9l+h --l+y(l—m). 



Le coefficient y varie un peu d'une substance à une autre, mais dans 

 les discussions suivantes nous supposerons 7 = 0,8. D'après la formule 

 précédente : 



f 1 p c V c 



Pl P2 



I -f 0 = 1 -f V 1 — m 



(f i> 



\m y 



Pc 1 (/— i) a+<py 



On peut considérer ceci comme une seconde formule empirique, 

 donnant le produit des densités réduites. Connaissant donc à la fois la 

 somme et le produit des densités réduites, on peut déduire ces densités 

 de l'équation du 2 fl degré : 



