96 



J. D. VAN DER WAALS. 



où le signe f sert à indiquer qu'aux basses températures la valeur de 

 / s'est élevée un peu au-dessus de celle, que cette grandeur a à T c , 

 nous obtenons: 



f — m . s i i s* 



7=rr 2[i+ y (i-»)] = + 



Voilà donc une relation qui, en vertu du diamètre rectiligne, doit 

 exister aux basses températures entre les 4 grandeurs f s, y et (p. Si 

 nous appliquons cette relation avec une valeur de f un peu supérieure 



à f (f= 7), s = 3,7 et y = 0,8, nous trouvons à«=| pour 1 -f- <p% 



13 3 7 1 ^2- 



la valeur — . - . - = 1,43. Calculant 0 d'après 0 = V\ — 



12 2 8 T r T 2 



on trouve 1 -f- Cpi = 1,447. Mais cette équation ne peut pas servir à 

 trouver avec certitude l'allure de (p à des températures plus basses en- 

 core. Il faudrait pour cela connaître e. a. f . Si à m — 0 la valeur de Cp 



répond encore à l'équation donnée et est égale & \,f devrait s'élever 



jusqu'à près de 9 à w, = 0. 



Je ferai remarquer en passant l'égalité exacte ou approchée de s et 

 2(1 -|- y). Nous avons donc exactement, ou avec une grande approxi- 

 mation, cette règle, que le rapport de la densité limite de la matière à 

 la densité critique est le même que celui de la densité critique réelle à 

 la valeur qui résulterait des lois des gaz parfaits. 



La relation 



m 



7^ 



v 2 = 1 + Cp 



ne nous montre pas seulement quelques propriétés des phases coexistantes 

 d'une substance, que sans elle nous aurions remarqué à peine, mais 

 elle nous permet encore de calculer d'avance la température à laquelle 

 ces propriétés se présentent. 



Je donnerai comme exemple la propriété suivante. A T c on a évidem- 

 ment 7rv 1 v 2 = 1. Si nous nous demandons quelle est la grandeur de ce 

 produit à d'autres températures, nous trouvons que, si la température 

 s'abaisse, ce produit commence par s'élever, atteint un maximum 



