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J. D. VAN DER WAALS. 



= rs b g 



Pc 



T_ dp' 

 V 



a 1 



RTr. = 



« 6' 



a / — 1 



v c RT c 



v .... (_••) =./. 



\v — 6/ fi <s 



La même remarque, que je viens de faire pour p c , savoir que ^- reste 

 encore valable, peut se faire pour BT C . Maintenant encore on a ET C = 

 Pour le prouver nous n'avons qu'à calculer 



2 7 hj r(/-l) fV-1) 



= — . Nous devons donc trouver = 8. Prenons de nouveau r = 2,124; 



nous trouvons alors s = 3,77 , lequel nombre appartient à la série des 

 valeurs peu différentes, que Sydney Young a trouvées pour s dans le 

 cas des substances normales. Je ne prétends pas qu'on doive toujours 



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trouver exactement pour les coefficients les valeurs — e ^^y; cela exige 



rait un examen plus approfondi, tant expérimental que théorique. Néan- 

 moins, les remarques précédentes me semblaient indiquer que, si je 

 voulais expliquer complètement la manière de se comporter des liquides 

 par l'hypothèse des amas moléculaires, il me fallait songer à examiner 

 si le nombre des molécules qui se combinent en un amas ne pourrait 

 pas être tel que, bien qu'il y eût association apparente dans l'état cri- 

 tique, l'influence de cette association apparente sur les grandeurs critiques 

 fût nulle. Remarquez, en effet, que le tableau précédent a été dressé en 

 supposant que l'équation d'état fût applicable sans addition à Tétat 

 critique. 



D'après ce qui précède la cause des écarts des constantes critiques 



