110 J. D. VAN DE II WAALS. 



E 



v clT n ^~xdT\7i r 1— x 



RT = 



Ev ( 



j , • .\ , , , . . E a a f—Î Ev c T c 

 Le troisième terme peut s écrire — - == — — — — = — 



-RT C mRTnVc s aï 



m. 



Comme nous examinons la façon dont se comportent les substances nor- 

 males, de sorte que nous posons pour la phase vapeur pv = RT ou 

 T dp ; Tdo , ,., 



— ~j7jn~\ ~df~ S1 n ° US su PP osons ( l ue x es ^ ^ res V e ™ > nous obte- 

 nons pour la formule précédente : 



n—\ \ Tdp j , Tdx 1 f—l Ev c T c 

 n j p dT\ x dTn s a T 



ou 



Eve 



J'ai déjà fait remarquer plus haut l'égalité presque parfaite de 2(1+7) 



Ev c 



et s, qui donne -— = 1 . Il en résulte : 



Et comme nous devons conclure à une variation de x avec T, telle 

 que je F ai représentée dans la fig. 58 de mon „Lehrbuch der Thermo- 



T dx 



dynaruik", — — sera dans tous les cas positif aux basses températures , 



d'où [n— l)/>»(/_-l) ou n>f. 



La formule montre la possibilité d'un changement de signe aux hautes 

 températures, donc une allure dans laquelle le x des phases gazeuses 

 coexistantes passe par un maximum et un minimum, car pour atteindre 



dx 



T c il faudra dans tous les cas que -7^, soit redevenu positif. Si Ton veut 



cl 1 



donc faire des déterminations précises du poids moléculaire en partant 

 de la densité de la phase vapeur à des températures inférieures à T C1 on 



