ASSOCIATION APPARENTE OU AGREGATION MOLECULAIRE. 117 



Œ x X 



—pv — (———; — + RTlog (1 — x) + xRT 



1 1 J v — b v n 



3°. ^ = w 



Comme (z 2 = $ -f- (1 — x) Ç~j~^ +F> on a 



f dv ax X dx dx ^ m logx s^„i n — 1 



ft 2 =pv +BT~ [l—x)RT 



1 7i J v — o v u n 



4°. nyu 2 = (nf/, 2 )' 



La grandeur J figure aussi bien dans ^, que dans np 2 ; cette 



grandeur ne peut pas être remplacée par log{v — b) et empêche donc un 

 calcul précis; mais en calculant np 2 — fa nous pouvons faire disparaître 

 cette grandeur et employer: 



5°. (^2 — Pl) = { n ^1~fa )'• 



Pour la valeur de n(JL 2 — yt, 2 ou (n — 1)^ nous trouvons: 



—-n~+RTlog^-RT{n-l)\l-—x \. 



v v 1-x L x J 



Chacune de ces formules peut évidemment servir au calcul de (-p) , 



\ap/ c 



la dernière p. ex. en différentiant par rapport à x et v et maintenant T 

 et p constants. On retrouve alors évidemment la valeur obtenue plus 

 haut. 



Les relations données peuvent surtout rendre service lorsqu'il s'agit 

 de calculer le rapport entre les valeurs de x t et x 2 , relatives aux phases 

 coexistantes. Nous ferons usage de la dernière équation 



(V 2 — ) = (np 2 —[J.J 



pour montrer qu'aux températures , où la phase vapeur peut être con- 

 sidérée comme un gaz dilué, la valeur de x 2 s'est abaissée à un tout 

 petit nombre. On peut alors poser pour la phase gazeuse pv = RT et 

 l'on trouve : 



