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J. D. VAN DER WAALS. 



existe réellement, ainsi que j'ai pu le déduire ci-dessus des écarts qui se 

 présentent entre 1" expérience et toute équation d'état qui ne suppose pas 

 une telle association. J'ai montré qu'on ne rend pas compte de l'allure 

 de ces écarts en admettant que a est une fonction de la température. 

 J'ai montré aussi qu'on n'explique pas les différences en supposant que 

 b est une fonction de la température. J'ai dit encore que d'autres hypo- 

 thèses relatives à la valeur de la pression moléculaire sont impuissantes 

 à lever le désaccord, bien que j'en aie laissé la preuve de côté. Et afin 

 d'augmenter la confiance dans l'existence de cette association apparente, 



je commencerai par fournir cette preuve. A une valeur ~ de la pression 

 moléculaire correspond pour l'énergie une valeur — - ^ et 



\pdT~~ ) P ~ — 1 v 2 — v~^~ 



ou bien, en posant -= p, 



sT dp ^ \ pv i v 2 _ 1 p t P-i — p 2 v-i 

 \p clT J a [t — 1 jOj — p 2 



de sorte que 



\p dT Je a Pc 



En effectuant le quotient de ces deux équations membre à membre, 

 on trouve 



l-f- cp = 1-f- V(l — »0 ^— 



Ce ^ Ce ^ 



-Pc S Vc 



Pour ^ = 2 le dernier terme a la valeur 1 , pour [z — 3 la valeur 

 î (Pj_+P£\ ou bieu comme Pi_±ii = 2 | 1 + 7 (1 — m) ! , la valeur 



\ Pc y Pc 



l + 7 (l + m). 



