LE SYSTÈME : EAU-CHLORURE DE CALCIUM- 

 HYDROXYDE DE CALCIUM À 25° 



PAR 



F. A. H. SCHREINEMAKERS et Th. FIGEE. 



Recherches antérieures. 



On sait depuis longtemps que l'hydroxyde de calcium, mis en con- 

 tact avec une solution assez concentrée et bouillante de chlorure de cal- 

 cium, doune naissance à un oxy chlorure de calcium. Cet oxychlorure se 

 sépare sous forme de fines aiguilles de la liqueur décantée et filtrée à 

 chaud. Mais, comme la solubilité du sel à 100° n'est pas beaucoup plus 

 grande qu'à 15°, le rendement est faible. 



Nos recherches ont toutefois appris que la masse solide, formée par 

 l'hydroxyde de calcium et la solution de chlorure, est entièrement com- 

 posée d'oxychlorure, si on n'a pas ajouté trop d'hydroxyde. Ce reste peut 

 donc être épuisé par des ébullitions répétées avec la liqueur mère des 

 cristaux (pas avec de l'eau pure), et par là le rendement est augmenté. 



Les aiguilles sont hydratées. Dans le vide elles perdent la plus grande 

 partie de leur eau de cristallisation, notamment environ 44% de leur 

 poids ! ). 



L'acide carbonique de l'air attaque les cristaux avec formation de 

 carbonate de calcium. Comme la glycérine dissout roxychlorure et non 

 le carbonate, il est aisé d'examiner si les cristaux contiennent oui ou 

 non du carbonate. 



L'eau et l'alcool décomposent roxychlorure; ce sel n'est stable que 

 clans des solutions qui contiennent un excès de Ca Cl 2 . 



La composition de cet oxychlorure à été déterminée par divers auteurs 

 qui ont trouvé : 



l ) Zahorsky, Zeitschr. f. anorg. Chem., 3, 34. 



