LE SYSTÈME: E A U-CHLOliU RE DE CALCIUM, ETC. 



Il 



La teneur en CaO de la solution fut déterminée par titration au moyen 

 d'une solution décinormale de Il Cl dans l'eau (avec F orange de méthyle 

 comme indicateur); la teneur en CaCl 2 par titration au moyen d'une 

 solution décinormale de nitrate d'argent (avec le sulfate ferriammoniacal 

 comme indicateur). 



Il résulte de notre examen qu'à ? 5° quatre substances solides peuvent 

 être en équilibre avec la solution, savoir Ca{OH) 2 , Ca Cl 2 .6 H 2 0 et les 

 deux oxy chlorures : 



CaO.Ca Cl 2 . 2 H 2 0 et 4 CaO. Ca Ct 2 . 14 H 2 0. 



Nous représenterons le premier de ces sels par D 2 1 et le second 

 par # J4 4 . 



Le premier est certainement nouveau; l'autré n'a pas davantage été 

 décrit jusqu'ici, bien qu'il soit peut-être identique avec l'oxychlorure 

 3 CaO. CaCl 2 .15 H 2 0 décrit par Zahorsky (loc. cit.). 



On trouve réunis dans le tableau de la page suivante les résultats des 

 analyses; on y voit les compositions des solutions et des restes corres- 

 pondants ; puis les jmases solides qui sont en équilibre avec les solutions. 



Si Ton représente les 

 Ca solutions de la façon connue 



dans un triangle dont les 

 sommets indiquent les com- 

 posantes II 2 0, CaO et 

 CaCl 2 , on obtient un tracé 

 que la figure ci-jointe re- 

 présente schématiquement. 

 L'isotherme se compose de 

 quatre branches; ab est la 

 ligne de saturation de Ca 

 [OH) 2 , bc celle de B u \cd 

 i° * Ca (on) Â C*0 ce n e ^ D 2 1 et de celle de 



Ca Cl 2 . 6 II 2 0. Le point a 

 fait connaître la solubilité de Cu(OH) 2 dans l'eau. Comme cet hydrate 

 n'est soluble que faiblement dans l'eau, le point a doit être très voisin 

 du sommet II 2 0. Il résulte aussi du tableau que toutes les solutions 

 saturées de la phase solide ne contiennent que peu de CaO, de sorte que 

 les lignes de saturation ab 3 bc et cd doivent être plus rapprochées encore 



