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J. D. VAN DER WAALS. 



vées par une branche le long de laquelle la pression augmente. La 

 branche supérieure se dirige vers le constituant qui a la plus petite 

 valeur de p' /c , la branche inférieure vers l'autre constituant, en passant 

 par des pressions de plus en plus petites. Comme nous supposons que 

 le minimum de T pt est très près du bord, la branche inférieure fait com- 

 plètement défaut, ou à peu près. Sur la branche supérieure existe, 

 comme on sait, le point remarquable pour lequel la température de 

 plissement est la même que la température critique du mélange supposé 

 inséparable. En ce point deux phases de même composition se confondent. 



Dans les cas précédemment étudiés à minimum de T pt la branche 

 supérieure aboutissait bientôt au second constituant, et par là il n'exis- 

 tait pas de système de trois phases. Mais pour le système éther eau cette 

 branche doit s'étendre jusqu'à des températures bien plus éloignées, et 

 des pressions excessivement élevées. J'ai montré dans ce qui précède que 

 l'ascension de cette branche au-delà du point remarquable susnommé 

 n'est pas assez grande pour qu'à la température T k2 elle puisse rendre 

 compte de la grande valeur de p k 2. Telle est du moins la signification 

 du raisonnement précédent sur l'allure de la courbe pT. On peut donc 

 prévoir un système de trois phases , ce qui veut dire qu'en prolongeant 

 la courbe pT bien loin au-delà du point remarquable susnommé on doit 

 rencontrer un point de rebroussement de l ére espèce. Mais déjà avant 

 ce point de rebroussement, qui est toujours situé dans le domaine caché, 

 on rencontre le point où se termine la courbe de pression des trois phases. 

 La partie de la branche ascendante, dont nous parlons, qui est comprise 

 entre T m \ n et le point terminal du système de trois phases , peut être 

 observée. Or, il se fait précisément que, lorsque je fus arrivé à ce résultat, 

 M. Schefeer me montra un dessin représentant une partie de la courbe 

 pT, d'après les observations du côté de l'éther et ayant exactement l'allure 

 que l'on a toujours observée dans les cas normaux. D'après ce dessin il 

 n'est pas tout à fait certain que dans le système éther-eau il existe 

 réellement un minimum de température de plissement, mais, comme 

 nous le verrons, c'est là un point de moindre importance. Il est difficile 

 de faire des observations certaines sur des quantités d'eau aussi petites, 

 ou d'aussi petites valeurs de x, parce qu'on n'est pas certain si cette 

 petite quantité d'eau donne réellement un mélange homogène avec l'éther, 

 ou bien si elle adhère au verre. Mais il avait lui-même dessiné la courbe 

 de telle façon, qu'il pouvait être question d'une rétrogradation de la 

 température. Cela signifie donc que le point Q 2 de la fig. 43 (je ne parle 



