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J. D. VAN DER WAALS. 



et une de vapeurs, qui se touchent un peu plus haut. Puis deux lignes 

 descendantes, dont celle des vapeurs est le plus en avant. Traçons main- 

 tenant la ligne des trois phases, que l'on doit placer évidemment plus 

 bas que le maximum de pression. La troisième phase de l'équilibre des 

 trois phases correspond à un x beaucoup plus grand , et ne doit pas servir 

 pour l'explication. Si la ligue des trois phases a une largeur telle, que 

 les deux premières branches mentionnées, donc les branches ascendantes , 

 appartiennent à l'équilibre des trois phases, la phase vapeur est comprise 

 entre les deux phases liquides. Les branches descendantes coupées sont 

 alors situées dans le domaine caché et le maximum dépression est inobser- 

 vable. Par contre, si la largeur de la ligne des trois phases est plus faible, 

 de sorte que seules les deux branches descendantes sont coupées par la 

 ligne des trois phases, la phase vapeur est de nouveau extérieure aux 

 deux liquides coexistants. La transition a lieu lorsque la ligne des trois 

 phases passe précisément par le point le plus élevé de la ligne px. Dans 

 l'équilibre des trois phases nous avons alors de nouveau deux phases de 

 même composition. Si les deux branches descendantes seules sont cou- 

 pées, il faut que le maximum de la lignera? puisse donc être réalisé. 



Entre les températures des deux points d'intersection le maximum 

 dans la figure px est donc situé dans la région cachée. Et aux tempé- 

 ratures des points d'intersection même le maximum se trouve précisé- 

 ment à la limite de cette région. Comme la valeur de x pour ces maxima 

 de pression tend, par abaissement de température, vers la valeur de x 

 du mélange à minimum T p i, les deux points d'intersection de la fig. 52 

 devront se trouver à plus grande distance du premier axe que le mini- 

 mum, mais le point d'intersection inférieur doit être le plus près de la 

 valeur de x en ce point-là. Ce n'est qu'aux températures inférieures à 

 celles du point d'intersection inférieur que le maximum peut être ob- 

 servé; car à des températures supérieures à celles du point d'intersec- 

 tion le plus élevé l'état critique empêche l'apparition du maximum. 



Entre les températures des points d'intersection il y a une tempéra- 

 ture à laquelle l'éther pourrait présenter un minimum de solubilité pour 

 l'eau, sans que cela soit nécessaire cependant. Du moins si j'ai raison 

 de prévoir pour ce mélange l'existence d'un point P a b- Les deux points 

 d'intersection des branches vapeur et liquide, dont j'ai parlé, doivent 

 être réalisables tous deux expérimentalement, si du moins l'état solide 

 ne l'empêche pas. Le point le plus élevé , situé au-dessus de (l l p i)min doit 

 s'observer dans l'examen de l'équilibre encore existant à ce moment, 



