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J. D. VAN DER WAALS. 



I 



C 



1 



v (v — b) \>a dx 2 . 



Mais, bien qu'il ne soit pas difficile d'en déduire deux équations pour 

 déterminer les valeurs de v et x du point P a ^ 3 la complication d'une de 

 ces équations s'oppose à la détermination même des deux grandeurs. 



Nous voyons, il est vrai, qu'à mesure que ^- = b 2 — 6, est plus grand, 



dx 



il est plus facile de satisfaire aux 4< conditions ] ). 



Les deux équations servant à déterminer v et x sont : 



(v — bf /^V._ _1 f*!?-2 

 x{l — x) + \dx) ~ la dx 2 V 



et 



Sdb\* /db\ 2 

 l — 2x {u — bfU — v , {] \dxj _^\dx) Ida 



x 2 (l — x) 2 v 2 v v 2, 

 'db\ d 2 ada 



\dxJ 1 d 2 a 



1 dx 2 dx v — b 



v a dx 2 a a v 



Nous y reviendrons à une autre occasion et nous verrons à quelles 

 remarques elles donnent lieu. 



J ) Cette dernière partie a déjà été traitée en partie dans le temps (ces 

 Archives, (2), 13, 29, 1908), mais les conclusions tirées à cette époque s'ap- 

 puyaient sur des bases imparfaites. Je n'ai pas alors séparé assez nettement le 

 fait, que bien au-dessus du Tk pour l'eau la miscibilité est devenue complète 

 et celui qu'à la température 27c de l'éther la miscibilité est imparfaite. 



