35 ANS DE „PRESSION OSMOTIQUE 1 '. 97 



est celle-ci , que le champ ouvert par la théorie des coefficients isoto- 

 niques était si vaste, et si nombreuses les questions qui se présentaient 

 et pouvaient être résolues par elle, que le temps faisait défaut pour 

 prendre également en considération la théorie de la pression osmotique. 

 De reste, pendant longtemps, et on peut bien dire pendant les dix pre- 

 mières années, l'intérêt qu'on portait aux nouvelles voies d'investiga- 

 tion n'était pas bien grand et le nombre des travailleurs qui s'y enga- 

 geaient était très restreint. En fait nous étions presque seuls. 



La théorie de la pression osmotique, émise en 1885, n'aurait pas 

 eu, d'ailleurs, des conséquences aussi remarquables, si van 't Hoff 

 n'avait pas pu la développer au moyen de la théorie de la dissociation 

 électroly tique ^'àrrhenius. 



Bien souvent on a donné de ces circonstances, assez compliquées 

 sans contredit, des versions peu précises et peu exactes. Voilà pourquoi 

 nous pensons qu'il n'est pas sans intérêt d'en donner un exposé rapide, 

 basé sur les travaux originaux. 

 Quel était l'état de choses? 



D'après van 't Hoff la substance dissoute se comporte clans 

 une solution diluée comme un gaz. Tout comme les molécules 

 d'un gaz tendent à se disperser dans leur milieu (l'éther) et exercent 

 par là une pression sur la paroi du récipient, les particules de la 

 substance dissoute tendent à se disperser dans leur solvant. Si Ton 

 introduit une solution aqueuse dans un vase, dont la paroi est 

 semiperméable, c. à d. imperméable pour la substance dissoute, 

 mais perméable pour le solvant, et qu'on place le vase dans de 

 Teau, les particules dissoutes exercent une pression, en vertu de 

 leur tendance infructueuse à se disperser dans la solution environ- 

 nante. Cette pression, tout à fait semblable à une pression gazeuse, 

 reçut de van 't Hoff le nom de pression osmotique. Or d'après 

 van 't Hoff chaque molécule exerce la même pression osmotique, 

 en d'autres termes des solutions de même concentration moléculaire 

 ont la même pression osmotique. 



C'est ce que l'expérience apprit en effet, mais seulement pour 

 des substances appartenant a une même catégorie. En comparant 

 les pressions osmotiques de substances appartenant à des catégories 

 différentes, on trouva de grandes différences. C'est ainsi que des 

 solutions équimoléculaires de sucre et de sel marin offraient des 

 pressions osmotiques tout à fait différentes. La pression d'une 



