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H. J. HAMBURGER. 



solution cle NaCl était au moins 3 / 2 fois plus grande que celle de la 

 solution équimoléculaire de sucre. 



Tel était Tétat des choses en 1885, lorsque van 't Hoff publia 

 sa théorie. 



On comprendra donc que cette doctrine ne rencontra pas l'ap- 

 probation générale. 



La théorie de la dissociation électrique d 1 Arrhenius x ) devait 

 résoudre la difficulté. D'après le savant suédois les sels dissous dans 

 Peau sont, contrairement à ce qui a lieu pour le sucre, séparées 

 en ions, et van 't Hoff posa immédiatement le principe, que chaque 

 ion exerce la même pression osmotique au une molécule non décom- 

 posée 2 ). Dans les solutions salines le nombre des particules osmoti- 

 quement actives est donc beaucoup plus grand que dans une solu- 

 tion équimoléculaire de sucre; dans ce cas 3 / 2 fois plus grand. Par 

 cette représentation rien ne s'opposait plus à la théorie de van 

 't Hoff et en même les coefficients isotoniques se trouvaient expli- 

 qués (de Yries). 



Il était clair en effet que, si les coefficients de NaCl et de sucre 

 étaient respectivement 8 et 2, il en résultait aussi que, par suite 

 cle la dissociation partielle du sel marin en ions N'a et Cl, le 

 nombre des particules attirant l'eau était l 1 ^ fois plus grand dans 

 la solution de sel marin que dans la solution du sucre. 

 Si donc nous fêtons ici de Yries et van 't Hoff, la reconnaissance 

 nous commande de fêter en même temps le génial „m,agicien suédois", et 

 cela non seulement parce que la théorie de la dissociation électroly tique 

 constitue un complément nécessaire de la représentation de van 't Hoff, 

 mais encore parce que cette théorie a pris en elle même une importance 

 considérable pour les sciences médicales. 



Nous pouvons sans crainte d'exagération appliquer aux sciences mé- 



2 ) S vante Arrhenius. TJeber die Dissociation der in Wasser gelosten Stoffe; 

 Zeitschr. f. physik. Chemie, 1, 630, 1887. Voir aussi: Arrhenius, Behang 

 till Konrjl. Svenska Vet. Akad. Han<Uinga- , 8, nos. 13 et 14, 1884 



2 ) Van 't Hoff. Die Rolle des osmotischen Druckes in der Analogie zwischen 

 Losungen und Grasen; Zeilschr. f. physik. Chemie, 1, 481, 1887. On y lit 

 (p. 501): 



„I1 semble donc risqué d'établir pour les solutions une loi d'AvoGADRO, comme 

 nous venons de le faire, et je ne m'y serais pas résolu , si Arrhenius ne m'avait 

 pas fait remarquer par lettre la probabilité, que les sels et composés analogues 

 sont décomposés en ions". 



