LA REPRESENTATION DE LA CONTINUITE, ETC. 



SI 



l'état solide de ce point triple appartient à la modification B et la 

 crête de la modification A (Pl. II, fig. 5) est sitnée an-dessons du plan 

 fondamental du point triple déterminé par MM. Kuenen et Robson. Il 

 n'est pas possible de - mener à notre modèle un plan tangent touchant la 

 surface en plus de trois points; cela est conforme à la règle des phases. 

 Outre le point triple dont il vient d'être question, on peut encore en 

 trouver deux autres sur notre modèle, savoir le point triple gaz-liquide- 

 solide A et le point triple des deux modifications A et B avec F anhy- 

 dride carbonique liquide, dont l'existence a été rendue probable parles 

 observations de M. ïammann. 



Si l'on compare notre modèle avec un autre construit d'après l'équa- 

 tion de van der Waals, on trouve que sur le nôtre la crête liquide 

 s'élève plus rapidement, à partir de la température critique, vers les 

 basses températures; cela résulte du fait que sur le modèle de M. van 

 der Waals la chaleur spécifique du liquide est trop petite. Dans ce 

 dernier modèle, la pente moins raide de la crête liquide a encore comme 

 conséquence une valeur trop petite de la chaleur de vaporisation. 



III. La surface de Gibbs pour CO 2 aux grandes densités. 



(Modèle spécial pour les états liquides et solides.) 



Dans le modèle général nous avons admis que la chaleur spécifique 

 sous volume constant était constante dans l'état gazeux idéal. En con- 

 struisant le modèle spécial que nous allons décrire maintenant nous 

 avons tenu compte de la variabilité de c 0 . Regnault et E. Wiedemann 

 ont déterminé pour CO 2 à diverses températures la valeur de c p sous 

 1 atm. de pression, et ils en ont représenté la variation avec T par des 

 formules empiriques. Les résultats des deux auteurs concordent bien. 

 Si l'on calcule, à l'aide de l'équation d"état empirique, quelle est à 

 0° C. la correction que l'on doit apporter à c n , sous 1 atm., pour trou- 

 ver la valeur de c p dans l'état gazeux idéal-, on trouve 0,003 cal., une 

 correction plus petite que les erreurs d'observation possibles. Et pour 

 des températures plus hautes la correction devient plus petite encore. 

 De même, en calculant quelle correction on doit apporter à la chaleur 

 spécifique de l'éther, observée par E. Wiedemann, pour en déduire la 



ARCHIVES NÉERLANDAISES, SÉRIE IT, TOME X. 6 



