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J. D. VAN DER WAALS. 



également celui pour lequel la valeur de x est la même dans les deux 

 phases; quand la température s'élève, cette composition se déplace du 

 côté de la substance qui a la molécule la plus petite (Cont. II, pp. 19 

 en 120). 



Dans mes ^Systèmes ternaires" j'ai trouvé, au lieu de Y équation (1), 

 la suivante : 



■ # t fdT c 1 dp 



1 — x } x 2 T dx p c dx } 



qui n'est également qu'approchée, s'appliquant au cas où la deuxième 

 phase est très diluée. En déduisant la formule (2) je n'ai pas fait un 

 usage direct de l'équation d'état, mais j'ai admis que la formule bien 



connue pour la tension de vapeur: - — l — = f c ^ est suffisamment 



exacte pour des volumes liquides qui ne sont pas beaucoup pjlus petits 

 que ceux qui se rapportent à la pression de coïncidence (pression 

 qu'aurait la vapeur saturée du mélange si ce dernier conservait sa com- 

 position dans les deux phases). 



On peut toutefois tirer directement l'équation (3) de l'équation d'état. 

 On conçoit du reste qu'il doit en être ainsi puisque j'ai montré dans 

 mon étude intitulée „L'état liquide et l'équation d'état"' que cette 

 formule pour la tension de vapeur peut être déduite de l'équation d'état. 

 Mais, pour trouver pour le facteur y la véritable valeur d'environ 7, il 

 était nécessaire d'admettre une variabilité de b avec le volume. Cette 

 hypothèse ne rendait pas seulement la déduction de la formule très com- 

 pliquée, mais elle nous plaçait devant la question, non encore résolue, 

 de savoir jusqu'à quel point la décroissance de b avec le volume doit 

 être attribuée à une diminution réelle ou apparente. 



C'est pourquoi je me suis borné à chercher, pour le moment, quelle 

 est la forme que prend l'équation (2), quand on la déduit de l'équation 

 d'état en supposant que b est indépendant du volume. 



Nous avons ainsi à transformer Texjn'ession: 



MBT& £ 



dx dx 



v — b v ' 



A cet effet nous écrivons successivement: 



