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J. D. VAN DETt WAALS. 



Si ^- est positif, comme c'est le cas pour des mélanges d'acétone et 



d'éther (réther étant la deuxième composante), x 1 = x 2 pour un mélange 

 clT 



tel que — =- c est négatif. Le mélange pour lequel x 1 = x 2 , donc aussi le 



CvX 



maximum de pression sur la courbe p x, est déplacé du côté delà com- 

 posante qui a la plus petite molécule. Si Ton multiplie par T les deux 

 membres de l'équation (8), on trouve que ce déplacement est d'autant plus 

 grand que la température est plus élevée; nous arrivons ainsi à cette con- 

 clusion, que j'avais déjà déduite auparavant, que ce n'est que pour des 

 valeurs très basses de T que le maximum de/? sur la courbe p x coïn- 

 cide sensiblement avec le mélange dont la température critique est 

 minima. Mais nous voyons maintenant qu'à une température ordinaire 

 l'écart dont il vient d'être question peut déjà être assez considérable. Il 

 s'ensuit qu'entre la température ordinaire et T = T c le déplacement 

 peut finir par être assez petit. Mais il est d'autant plus grand que la 

 différence de grandeur des deux espèces de molécules est plus considé- 

 rable, et que la température critique s'abaisse moins rapidement quand 

 la composition varie. 



Comme nous avons trouvé une valeur approchée pour f/J x , nous 

 pouvons en déduire immédiatement une valeur approximative de y" x -> 

 une grandeur que nous devons connaître pour que, dans l'équation: 



le coefficient de àx soit connu. Or nous savons que 

 11 vient donc: 



u 



P> X 



ou bien 



MUT dx 2 + dx 2 3 



fd 2 r, . d 2 hi, 



