PRODUITS DE DÉCOMPOSITION DES SILICATES. 



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pas même une demi-mol. de H 2 0 faiblement combinée. Puisque de l'oxyde 

 de fer amorphe, tel qu'il se forme aux dépens de l'hydrogel, contient 

 1,4 mol. H 2 0 à l'état frais et à 100° et moins de 1,0 B 2 0 après la 

 transformation qu'il subit continuellement , on peut admettre qu'en 

 général on doit attribuer à l'oxyde de fer (dans les terres latéritiques et 

 dans beaucoup d'autres encore) une teneur en eau à peine supérieure à 

 1 mol., et à 100° plutôt moins que plus d'une molécule. Cette conclu- 

 sion est confirmée par les considérations à la p. 221, puisque, partant 

 de cette hypothèse, nous avons trouvé pour l'hydrargillite cristalline 

 dans les latérites dioritique et granitique une teneur de 3 mol. H 2 0. 

 Bien que j'accorde qu'il y a des terrains où le Fe 2 0 3 libre, amorphe, 

 contient plus de 1 mol. H 2 0 notamment quand on y ajoute l'eau 

 faiblement combinée, les déterminations antérieures de la teneur en eau 

 ne permettent pas de faire des calculs à ce sujet. Je remarquerai uni- 

 quement que la limonite contient l l j 2 mol. H 2 0 et que l'oxyde de fer 

 du Paclas jaune clair retient, selon toute probabilité, plus d'eau que 

 les variétés rouge et brune 2 ). 



Quand l'oxyde de fer devient cristallin dans certaines circonstances, 

 encore inconnues jusqu'ici, ainsi que nous l'avons déjà observé à pro- 

 pos de l'alumine, il peut combiner chimiquement 1 ou 2 ou même 3 

 mol. H 2 0. La goethite a pour formule chimique Fe 2 0 ? ' . H 2 0: elle est 

 stable jusqu'à 300°, comme je l'ai constaté antérieurement. 



*) L'oxyde de fer du Padas jaune clair (6,7 °/ Q Fe 2 0 3 ) contient probablement 

 plus de 1 mol. d'eau faiblement combinée, qu'il abandonne en partie à l'acide 

 sulfurique à 15°, en partie aussi par chauffage à 100°. Les Padas rouge (14% 

 Fe 2 0 3 ) et brun (8,7 °/ 0 Fe 2 0 3 ) contiennent plus de Fe 2 0 3 que la variété jaune 

 et cependant il perdent beaucoup moins d'eau par l'acide sulfurique et à 100°. 

 Cela s'accorderait avec la manière de voir de M. Bauer, qui est d'avis que 

 la teneur en eau de l'Fe 2 0 3 du sol peut être très variable, et que ce serait là 

 la cause des colorations jaune et rouge. Malheureusement, pour soumettre cette 

 hypothèse à l'épreuve, de bonnes déterminations de ]a quantité d'eau font 

 encore défaut. La couleur est aussi influencée par la quantité d'oxyde de fer 

 et par son mélange avec de l'argile; elle doit notamment être une autre quand 

 l'oxyde de fer est accumulé par places que quand cet oxyde tapisse unifor- 

 mément d'une couche mince les fines particules du sol. 



2 ) Jusqu'à quel point la turgite, la pyrrhosidérite, la xanthosidérite et la 

 limnite, auxquelles on attribue comme formule chimique 1 mol. Fe i 0 3 avec 

 respectivement l / 2 , 1 , 2 et 3 mol. Il 2 (), sont de véritables combinaisons chi- 

 miques cristallines, voilà ce qu'un examen plus approfondi doit encore apprendre. 



