L expérience ci-dessus nous a suggère 1 idée de rechercher ce 

 que devenaient les autres principes constitutifs de la poudre au 



sucrée, par exemple, est entraînée au-si rapidenienl <|iie la caféine, 



le but de résoudre cette question que nous avons laissé en contact 

 avec l'eau un même poids de poudre pendant 2 1 ' , i h , G' 1 , 10 h : 



• les mêmes réactifs. Le chlorure ferrique devait servir à constater 

 la présence ou l'absence de tannin; l'acétate d'urane, fournissant 

 une coloration brune intense au contact des principes tanniques, 

 était destiné à contrôler l'essai du sel de fer. Nous pensions évaluer 

 l *-s quantités de matières gommeuses, mucilagineuses, tanniques et 

 colorantes d'après l'abondance du précipité fourni par l'acétate de 

 plomb, et nous comptions joindre à ces réactions celles que fournis- 

 sent le tartre stibié et la solution de gélatine pour l'évaluation 

 approximative du tannin. L'iodure ioduré de potassium et la 

 liqueur de Bareswill devaient nous révéler la quantité d'alcaloïde 

 et de glucose. Un dosage direct de l'extrait avait pour but de nous 

 fixer sur la quantité totale de matières dissoutes, et l'incinération 

 de cet extrait devait faire connaître le poids de la matière saline. 

 Voir au tableau ci-contre,les résultats auxquels nous sommes arrivés. 

 Nous voyons toutd'abord quele tartre stibié ainsi que la solution 



poudre reste au contact de l'eau pendant o jours. L'acétate d'urane 

 fournit le même résultat négatif, mais le chlorure ferrique seul 

 permet de constater la présence de ce corps. Au bout de 24 heures, 

 la solution prend une teinte légèrement verdàtre après addition 

 d 'uoe goutte de chlorure ferrique. Le lendemain, la quantité de 

 tannin paraît un peu augmentée; elle reste ensuite stationnaire 

 pendant les jours suivants. A partir du quatrième jour, le liquide 

 qui imbibe la poudre (100^ pour 20 gr. de matière) se trouble et 

 laisse dégager de nombreuses bulles d'acide carbonique. Ce com- 



