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Nach Feststellung des in dem Präparat entbaltenen 

 kohlensauren Baryts wurde der Gehalt an mangans. Baryt 

 auf jodometrischem Wege bestimmt. Ich habe bei diesen 

 sich oft wiederholenden jodom. Analysen der Barytsalze mich 

 nicht des Bunsen'schen i) Apparates bedient, sondern ein beque- 

 meres und trotzdem zuverlässige Resultate lieferndes Ver- 

 fahren eingeschlagen. Ich bringe nämlich die abgewogene 

 Menge des fein gepulverten mangans. Baryts in eine 

 Schüttelflasche, setze etwas Wasser und einige Körnchen 

 jodsäurefreien Jodkaliums zu.f) Die dabei entstehende 

 trübe Färbung geht nach vorsichtigem Zusätze einiger 

 Tropfen Salzsäure und weiterem Verdünnen mit dest. Wasser 

 in eine braungelbe Farbe über. Ist kein Körnchen des 

 mangans. Baryts mehr sichtbar, dann hat sich auch alles 

 dem Chlor äquivalente Jod ausgeschieden und die Titrirung 

 mit norm. Natriumthiosulfat — welcher Lösung der 

 besseren Haltbarkeit wegen nach Mohr 2) pro Liter 2 g 

 kohlens. Ammoniak zugefügt worden war — kann bis zur 

 Entfärbung nach zugesetzter Stärke erfolgen. 

 ^^^cm _Vio norm. (Na^S.^Oa + 5 H^O) = 0,0064 g BaMaO^ 

 (BaMnO^ + 8 HCl = BaCla + MnCla + 4 Cl + 4 H2O) 



Jodometrische Analyse. 



Analyse I : Es verbrauchten 0,236 g wasserfr. Subst. 35 ccm 



Vio n. (Na2S203 + 5 H.O). 

 Analyse II: Es verbrauchten 0^312 g wasserfr. Subst. 46,3 ccm 



Vio n. (ISa^S-^Oj + 5 HoO). 



Der besseren Uebersicht wegen . führe ich bei der Be- 

 rechnung sämmtliche Resultate auf 0,5g wasserfreie Sub- 

 stanz zurück. 



1) Annales de Chem. u. Pharm. Bd. 86, S. 279. 



t) An merk. Das zu den jodometrischen Analysen verwandte 

 Joiilialium Avar chemisch rein, also auch frei von Jodsäure, da eine 

 «»t Stärkekleister versetzte Lösung auf Zusatz verd. H2SO4 nicht 

 Waa ward. 



2,1 Mohr, Titrirmethoden 246. 



