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Nach Anal. I kommen auf 0,5 g 74,2 ccm VioH-lNaoSA +5aqi. 

 „ „ II „ „ (Xbg 74,22 



im Mittel: 74,21 ccm. 



Die erhaltenen Resultate konnten jedoch nur unter der 

 Voraussetzung als richtig angesehen werden, dass bei der 

 Darstellung des mangans. Baryts keine Spur von Kohlen- 

 säure eingewirkt, also auch keine Spur von BaCOs sieb 

 gebildet habe. Nach der Kohlensäure-Analyse enthält je- 

 doch die wasserfr. Substanz 9,4150/0 BaCOg. Unter Berück- 

 sichtigung dieses Umstandes ergibt sich, dass von der zur 

 j odometrischen Analyse abgewogenen Menge der entspre- 

 chende Gehalt an BaCOs Abzug gebracht werden muss. 



Die Berechnung ergibt für 0,5 g wasserfreie Substanz 

 einen Gehalt von 0,047 g BaCOa- Demnach ist obiger Titer 

 in folgender Weise zu ändern: 



wasserfr.S. gef.BaCOg 



Es verbrauchten 0,5 g — 0,047 g = 0,453 g BaCOs freie 

 Substanz 74,21 ccm Vio norm. (Na.jSA + 5 H2O). 

 Hieraus berechnet sich der Gehalt anBaMn04 zu 104,84 ''/o- 



Dieses Resultat kann jedoch nur durch die Annahme 

 seine Erklärung finden, dass in dem Präparat auch noch 

 kleine Mengen Manganhyperoxyd enthalten sind, welche 

 durch partielle Zersetzung des mangans. Baryts, entsprechend 

 der Gleichuns: 



OH 



3 BaMnO^ + 2 HjO = MnOj -f (Mn04)2Ba + 2 Ba^g 

 entstanden sind. 



Diese Folgerung fand in der That durch die quantita- 

 tive Bestimmung des Baryt- und Mangangehaltes ihre Be- 

 stätigung. 



Zu diesem Zwecke wurde tolgendermassen verfahren- 

 Die abgewogene Substanz wurde in Salzsäure gelös^ 

 dann bis zum Verschwinden der überschüssigen HCl ein- 

 gedampft und zu der erwärmten Lösung H2SO4 zugeset^^ 

 bis kein Niederschlag mehr entstand. Alsdann lies» i<|^ 

 den Niederschlag von BaSO, absitzen und dekantirte 1 

 klare Lösung durch ein Filter. Nachdem der Niederscm^^ 

 noch zweimal mit Wasser ausgekocht und das Waschwa^ ^ 

 ebenfalls dekantirt wurde, brachte ich den Niederschlag 



