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In 0,5 g wasserfr. Substanz sind also gemäss der quantita- 

 tiven Analyse 0,4046 g BaMn04, entspre^chend 80,92 o/o, ent- 

 halten. 



Wie wir jedoch sahen, ergab die jodometr. Analyse 

 einen Gehalt von 104,84^/, BaMn04, folglich ist die Diffe- 

 renz auf Eechnung des Manganhyperoxyds zu setzen, wel- 

 ches sich durch partielle Zersetzung des mangans. Baryts 

 bildet. 



Gemäss der j odometr. Analyse sind auf 0,453 g BaCOj freie 

 Substanz 74,21 ccm n. Natriumthiosulfatlösung verbraucht 

 worden. Betrachten wir nun das Resultat der quantitativen 

 Analyse, so ergibt sich^ dass in 1(X) Theilen der Substanz 

 80,92 Theile BaMnO^ oder in 100 Theilen der BaCO,. 

 freien Substanz 89,31 Theile BaMnOi enthalten sind, dem- 

 nach kommen auf 0,453g BaCO^ freie Substanz 0,4045g 

 BaMn04. Subtrahirt man letztere Zahl von 0,453 g, dann 

 resultirt die Zahl 0,0485, d. h. in 0,453 g BaCGj freier 

 Substanz sind 0,4045 g BaMnOi und 0,0485 g MnO, ent- 

 halten. 



Nunmehr kann berechnet werden, wie viel von den 

 verbrauchten ccm norm. (NaaS.^Oa + 5 H2O) auf den in 

 der Substanz enthaltenen mangans. Baryt und vrie viel auf 

 das Manganhyperoxyd kommen. 

 (1 ccm Vio n. (NaoS.Oj + 5 H2O) = 0,0064 g (BaMnO),- 

 Es gilt nun folgende Proportion: 



BaMnO^tlccm gef. Menge BaMnO^rx. 

 0,0064 0,4045. 

 X = 63,20. 



Es sind somit 63,2 ccm der Natriumthiosulfatlösung aui 

 den gemäss quantitativer Analyse erhaltenen mangaDS- 

 Baryt verbraucht worden. Der gesammte Verbrauch bellet 

 sich auf 74,21 ccm, demnach ist der Rest von 11,01 ccm 

 auf die oben berechnete Menge MnO, verbraucht worden- 



11,01 ccm entsprechen nun 0,0478935g MnOj oder*" 

 Prozenten inbezug auf die wasserfreie Substanz ausgedrückt 

 9,5780/,. Addirt man die in 0,5 g gefundenen Substanzen 

 zusammen, dann resultirt nahezu obige Zahl. 



