enthalten waren, so folgt, dass auf 0,453 g BaCOg freie 

 Substanz 0,1598 g Mn304 entsprechend 0,1151 g Mn kommen. 

 Wir sehen also, dasa das Resultat der quantitativen Ana- 

 lyse fast genau mit dem Resultate der Oxydationaanalyse 

 tibereinstimmt. 



Gestützt auf oben ausgeführte Resultate können wir 

 nunmehr erst die chemisch gebundene Wassermenge des 

 heiss gefällten mangans. Baryts feststellen. Gemäss der 

 Wasserbestimmung verlor die Substanz beim Erhitzen auf 

 ca. 150 0 6,14% Wasser. Zieht man nunmehr die quanti- 

 tative Barytbestimmung in Betracht, dann ergibt sich — wie 

 aus Seite 435 hervorgeht — dass 0.5 g wasserfreie Substanz 

 0,3683g BaS04 geliefert haben, herrührend von dem 

 in der Substanz enthaltenen mangansauren Ba- 

 ryt. Nun entsprechen 0,5 g wasserfreie Substanz 0,53 g 

 wasserhaltiger Substanz; es haben somit 0,53g wasserhal- 

 tige Substanz 0,3683 g BaSOj entsprechend 0,2165 g Ba 

 oder 40,85 o/o Ba geliefert, herrührend von dem in der 

 Substanz enthaltenen BaMnOj. Da nun ein Molekül 

 BaMn04 ein Atom Ba enthält, so finde ich die Verhältnisse 

 der auf die vorhandenen Moleküle mangansauren Baryts 

 kommenden Moleküle Wasser, indem ich die für beide 

 Körper gefundenen Prozentzahlen, in vorliegendem Falle 

 40,85 und 6,14, durch das Molekulargewicht des Wassers 

 und des Baryums dividire. 



Ich finde dann auf 0,3 Baryum 0,34 Wasser. 

 0,3:0,34= l:x 

 x=l,13. 



Demzufolge ist der heiss gefällte mangan- 

 saure Baryt mit 1 Molek. Wasser chemisch gebun- 

 den und seine chemische Formel ist: 



BaMnO^ + H2O. 

 II. Analyse des in der Kälte gefällten mangan- 



Die Analyse wurde genau wie die des heiss ge^l^' 

 ten mangansauren Baryts ausgeführt. Ich erhielt folgende 

 Resultate: 



