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Substanz würden somit 0,4069 g BaS04 kommen. Erwägt 

 man jedoch, dass in der Substanz 5,095 »/o BaCOä enthalten 

 sind, so ist erklärlich, dass der dieser Menge BaCOs ent- 

 sprechende BaSO^ Gehalt in Abzug gebracht werden muss. 

 Die entsprechende Berechnung ergibt, dass 0,4746 g BaCOs 

 freie Substang 0,3769g BaS04 geliefert haben, herrührend 

 von dem in der Substanz enthaltenen mangans. Baryt. 

 Letztere Menge BaSOi entspricht 0,4141 g BaMnO^ oder 

 auf die wasserfreie Substanz berechnet 82,820/0. 



Betrachten wir nunmehr die Resultate der jodome- 

 trischen Analyse , dann ergibt sich auf 0,5 g wasserfreie 

 Substanz ein Verbrauch von 78,5 ccm Vio n^rm. (Na-iSoO, 

 + 5H2O). 



Subtrahirt man jedoch zunächst den der Substanz bei- 

 gemischten kohlens. Baryt, dann ändert sich das Resultat 

 der jodometr. Analyse dahin, dass auf 0,4746g BaCOs 

 freie Substanz 78,5 ccm verbraucht worden sind. Dem- 

 nach w^tirden gemäss der jodometr. Analyse in der Substanz 

 105,850/0 BaMn04 enthalten sein. Dieses Resultat kann 

 auch wiederum auf die Anwesenheit geringer Mengen Man- 

 ganhyperoxyd zurückgeführt werden, welche durch partielle 

 Zersetzung der Substanz entstehen. Auf Grund des Resul- 

 tates der quantitativen Analyse, dass in 100 Theilen der 

 BaCOahaltigen Substanz 82,82 Theile BaMn04 oder in 100 

 Theilen BaCOj freier Substanz 87,25 Theile BaMn04 ent- 

 halten sind, lässt sich berechnen, wie viel 0,4746 g BaCOj 

 freie Substanz an MnOa und BaMnO^ enthalten. Die Be- 

 rechnung ergibt auf 0,4746 g BaCOs freie Substanz einen 

 Gehalt von 0,414 g BaMn04 und 0,060 g MnOa- - ^^'^"^^^^ 

 kann auch berechnet werden, wie viel von den verbrauch- 

 ten ccm Natriumthiosulfatlösung auf den in der Substanz 

 enthaltenen mangans. Baryt und wie viel auf das Mangan- 

 hyperoxyd kommen. Gemäss der Proportion: 



BaMn04 : 1 ccm = gef. Menge :x 

 0,0064 1 0,414 

 X = 64,68 



kommen 64,68 ccm von den verbrauchten ccm ^/lo d- (^'^^^ 

 + 5H2O) auf den in der Substanz enthaltenen maup - 



