0,317:0,390= 1: 



Der kalt gefällte mangans. Baryt ist alsoaucli 

 mit l Molek. Wasser chemiscli gebunden und hat 

 die ehem. Formel: 



BaMnO^ + H.O. 



Eigenschaften des mangans. Baryts. 



Von den wichtigsten in der chemischen Literatur nicht 

 angegebenen Reactionen seien folgende angeführt: 



Versetzt man einige Körnchen BaMnO j mit Wasser und 

 einigen Tropfen verd. Salpetersäure , dann färbt sich die 

 Flüssigkeit roth unter Freiwerden von Mangansäure, wäh- 

 rend im Rückstand Manganhyperoxyd zurückbleibt. Nach 

 Zusatz einiger Körnchen Oxalsäure und geringem Erwär- 

 men löst sich die gesammte Substanz unter Kohlensäure- 

 Entwickelung auf. Der chemische Vorgang dieser für alle 

 Manganate unbedingt charakteristischen Reaction ist 

 folgender: 



I. 3 BaMnOj 4- () HNO, = 3Ba(N0,\, + MnO, 

 + (HMnO,)o + 2HoO. 



+ 2C0,. 



Diese für das Baryummanganat sehr empfindliche Ke- 

 action tritt nicht ein bei Gegenwart von Salzsäure oder 

 Chlormetallen, da die Uebermangansäure , wie bekannt, 

 durch Salzsäure zersetzt wird unter Bildung von farblosem 

 Manganchlorür: 



H2M,0, + UHCl = 2MnCI, + SH,0 + 1«>C1. 



Dagegen tritt die Reaktion in normalerweise durch 

 selbst bei Gegenwart von HCl ein, wenn man zu derlei 

 wenig Baryummanganat nimmt, das frei ist von and' 

 Chlormetallen, da dann auf je 2 Atome Mangan höcb^' 

 4 Moleküle Salzsäure entstehen können, während i'-^' 



