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ubiger Formel 14 Molek. Salzsäure zur völligen Zersetzung 

 der entsprechenden Menge Uebermangansäure nöthig sind. 

 Verd. Schwefelsäure wirkt auf mangans. Baryt erst ganz 

 allmählich unter Bildung von unlöslichem schwefelsaurem 

 Baryt und Manganhyperoxydbydrat ein. Fügt man jedoch 

 zu einigen Körnchen BaMnO^ reine conc. schweflige Säure 

 im Uebersehuss zu und schüttelt die Substanzen tüchtig 

 um, dann tritt sofort eine Oxydation der schwefligen Säure 

 zu Schwefelsäure ein, welch letztere auf den Baryt und 

 Mangan der Substanz unter Bildung von unlöslichem BaS04 

 und löslichem MnSOj einwirkt. 



Ammoniak bat weder in der Kälte noch in der Wärme 

 irgend ■ welche Reaktion zur Folge. Dagegen bewirkt die 

 Hinzuftigung von Kalilauge eine allmähliche Bildung von 

 löslichem mangans. Kali, wobei sich die Flüssigkeit grün 

 färbt. — Eine fernere wichtige Reaktion für das Baryum- 

 manganat ist die Einwirkung der Oxalsäure. Letztere wirkt 

 auf den unlöslichen mangans. Baryt sehr energisch unter 

 Kohlensäure-Entwickelung ein; man erhält eine klare Lö- 

 sung, die beim Abdampfen weisse Krystalle liefert, welche 

 wahrscheinlich oxalsaurer Baryt sein dürften. — Weinsäure 

 hat gleichfalls, besonders beim Erwärmen, die Auflö- 

 sung des unlöslichen Baryummanganats unter heftiger 

 Kohlensäure-Entwickelung zur Folge. Die Lösung erscheint 

 farblos. 



Die wichtigste und interessanteste Eigenschaft, welche 

 tlem mangans. Baryt zukommt, ist seine Fähigkeit, auch 

 in wässeriger Flüssigkeit oxydirend zu wirken. 



Die Oxydationswirkungen wurden durch besondere Ver- 

 suche ermittelt. 



Oxydationsversuche mit dem mangans. Baryt. 



Wie ich bereits angeführt habe, besitzt der mangans. 

 ßaryt oxydirende Eigenschaften, d. L er vermag Eisenoxy- 

 flul, Chromoxyd, Ferrocyankalium, Zucker etc. zu oxydi- 

 ^en. Es beruht die Oxydationsfähigkeit des mangans. 

 ^^arytg darauf, dass das in reinem Zustande in Wasser un- 

 lösliche grüne Pulver bereits durch einen Uebersehuss von 

 Wasser in MnOo resp. Hyperoxyd und in löslichen rothen 



