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iihermangans. Baryt zerlegt wird. Das Baryumpermauganat 

 erfährt aber selbst wiederum eine Reduktion, indem er 

 unter Abgabe von Sauerstoff in manganigsauren Baryt — 

 Ba^fnO;, — Ubergeht; daher kommt es, dass bei Anwesen- 

 heit oxydirbarer Stoffe die rothe Lösung sofort unter Ab- 

 seheidung von BaMnO^ entfärbt wird. Eine gleiche Zer- 

 setzung des mangansauren Baryts erfolgt durch Zusatz eiuer 

 äquivalenten Menge freier Schwefelsäure, es bildet sich 

 freie Uebermangansäure, welche ihrerseits wieder in ^lan- 

 ganhyperoxydhydrat und freien Sauerstoff zerfällt. Dieser 

 aus der Uebermangansäure, sei sie in Form ihres Salzes 

 oder in freiem Zustande vorhanden, ausgetriebene Sauer- 

 stoff ist es, welcher besonders oxydirende und bleichende 

 Eigenschaften besitzt. 



Es lag nun für mich zunächst die Frage nahe, wie 

 verhält sich der mangans. Baryt als Oxydationsmittel? Gibt 

 er ohne Weiteres in äquivalenten Mengen den Sauerstoff 

 ab und wenn nicht, welche Umstände hindern alsdann die 

 Oxydation und vermöge welcher Mittel kann die Oxydation 

 möglichst vollkommen gestaltet werden? Um nun die Be- 

 dingungen der möglichst vollkommenen Oxydationswir- 

 kung zu ermitteln, verfuhr ich dabei in der Weise, dass 

 ich äquivalente Mengen von mangans. Baryt und Ferro- 

 cyankalium in concentrirter und verdünnter Lösung 

 ca. 2 Stunden anhaltend kochte. Als oxydationsfähiges 

 :Mittel wählte ich Ferrocyankalium deshalb, weil die Oxy- 

 dation in neutraler resp. schwach saurer Lösung vor sich 

 geht und ausserdem das hohe Molekulargewicht der Ver- 

 bindung am meisten gestattete, Fehler zu vermeiden. Der 

 chemische Prozess ist folgender: 



BaMnO^ + KgFejCyij -f H,0 = BaMnO, + K„FeX'y„ 

 + 2kH0. 



A. Oxydationswirkung des mangans. Baryts in 

 conc. Lösung. 

 Ich habe 16,4 g ehem. reines Ferrocyankalium in ca- 

 250 g dest. Wasser gelöst und alsdann die nach obiger 

 Gleichung äquivalente Menge BaMnOi (5,815 g 80 «/o BaMnOi 



