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= 5,0(Jg 100"/,,) zugesetzt und einige Stunden anhaltend 

 gekocht. — Es sei bemerkt, dass der mangans. Baryt sehr 

 fein gepulvert sein muss, weil sich sonst kleine Körnchen 

 bilden, um die sich eine Schicht von manganigsaurem Ba- 

 ryt anlagert, während der innere Kern noch unzersetzten 

 mangans. Baryt enthält. — Nach erfolgtem Kochen füllte 

 ich das Kölbchen zu 1 Liter auf und titrirte 50 ccm dieser 

 klaren Lösung mit Kaliumpermanganat. 



1 ccm KMnO^ = 0,00541 g Fe. 

 Es wurden stets zwei massanalytische Bestimmungen aus- 

 geführt und es ergab sich im vorliegenden Falle flir jede 

 Analyse ein Verbrauch von 10,1 ccm der Lösung. Auf 

 100 ccm der Lösung kommen demnach 202 ccm = 1,09282 

 Fe - 8,230 g Ferricyankalium. 



Ich finde also im Ganzen von 16,4 g Ferrocyankalium 

 V g wieder, es sind somit . ca. 50% der angewandten 

 JleDge oxydirt worden. 



Oxydationswirkung des mangans. Baryts in 

 verdünnter Lösung. 



Es wurden wiederum 16,4 g chemisch reines Ferrocyan- 

 kalium in ca. 1 Liter gelöst — also in ca. der vier- 

 fachen Menge Wasser wie beim vorigen Versuch — und 

 <lie äquivalente Menge BaMn04 hinzugefügt. Nach erfolg- 

 tem Kochen füllte ich die Flasche zu 1 Liter auf und ti- 

 ^'rte 50 ccm mit Kaliumpermanganatlösung. 



Auf 50 ccm der Lösung wurden verbraucht 7,3 ccm 

 ^^fnO,. Auf 1000 ccm kommen 153 ccm = 0,82773 g Fe 

 ^ g Ferrocyankalium = 62,1 o/,,. 



Es sind im Ganzen in verdünnter Lösung 62,1 »/o der 

 ^t^gewandten Substanz oxydirt worden. 

 . I^ieselben Klengen, wie oben angeführt, wurden nun in 

 ^^^^ 2 Liter- Flasche gebracht und nach anhaltendem 

 'lochen die Flasche zu 2 Liter — also noch einmal so 

 stark verdünnt — aufgefüllt. Die oxydirte Menge 

 ^^fde in der bereits angegebenen Weise bestimmt. Die 

 ^%8e ergab auf 50 ccm der klaren Lösung einen Ver- 



